4.1 原子结构与元素周期表（第4课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第四课时 原子结构与元素的性质—卤素 【学习目标】1.通过阅读教材和实验探究，认识卤族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过分析卤族元素的相关性质的图表信息，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，培养分析、处理数据的能力，体会事物变化过程中量变引起质变的规律，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。 【学习重点】卤族元素性质的相似性和递变性 【学习难点】原子结构与卤族元素性质的关系 【课前预习】 旧知回顾：1.指出ⅦA族元素的元素符号及名称，并分别画出原子结构示意图。 2.碱金属都能与水反应，反应的通式为 。随着核电荷数的增加，碱金属与水反应越来越 ，生成的ROH（最高价氧化物对应的水化物）的碱性越来越 。 新知预习：1.卤族元素为第 族的元素，包括 。最外层电子数都是 ，容易 一个电子形成最外层8电子我的结构。 2.卤族元素性质相似，如均能与氢气化合的通式为 ,与水反应的通式为 （ 除外）。从上到下，随核电荷数的增加，也表现出递变性如氢化物稳定性： ；还原性： ；酸性： 。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐 (除 外)，即 等。 【课中探究】 情景导入： 【溴和碘的发现之旅】 1824年，法国化学家巴拉尔(1802—1876)在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色(这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物)；上层显棕黄色。为什么会出现这种现象呢？经巴拉尔的研究，认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成新的氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯把溶液中的新元素置换出来了，因而使上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了些办法，试图把新的化合物分开，但都没有成功。所以他断定这是一种与氯、碘相似的新元素。1825年，德国海德堡大学学生罗威把家乡克罗次纳的一种矿泉水通入氯气，产生一种红棕色的物质。这种物质用乙醚提取后，再将乙醚蒸发，则得到红棕色的液溴。所以罗威也是独立发现溴的化学家。 一、卤素原子的结构特点及物理性质 活动一、卤素的概念及原子结构 任务一、查看元素周期表，阅读教材P102页中间自然段，思考什么是卤素元素？其原子结构有何特点？可得到什么结论？ 任务二、根据碱金属元素原子结构的特点及变化规律，结合表中数据，思考在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？完成表格内容。 元素 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径(nm) 氟(F) 0.071 氯(Cl) 0.099 溴(Br) 1.12 碘(I) 1.32 结论 【对应练习】1．已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是(　　) A． B． C． D． 2．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（ ） A．位于第六周期 B．是金属元素 C．最外电子层含有6个电子 D．属于卤族元素 活动二、卤素单质的物理性质及变化规律 任务一、结合教材P102页表4-3（下表）种数据内容，归纳总结卤素单质的物理性质具有哪些相似性和递变性？ 卤素单质 颜色(常态) 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2（ ） 淡黄绿色(气体) 1.69 g·L－1(15 ℃) －219.6 －188.1 Cl2（） 黄绿色(气体) 3.214 g·L－1(0 ℃) －101 －34.6 Br2（） 深红棕色(液体) 3.119 g·cm－3(20 ℃) －7.2 58.78 I2 （） 紫黑色(固体) 4.93 g·cm－3 113.5