4.1 原子结构与元素周期表（第3课时）（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第3课时：原子结构与元素性质—碱金属 第四章 物质结构 元素周期律 人教版2019 高一 碱金属的概念及 原子结构特点 01 碱金属元素的性质 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过观察实验现象，分析实验原理、阅读教材内容，探究认识碱金属元素性质的递变规律，能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，初步掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。 在上一节课的学习中，我们知道门捷列夫绘制出了第一张元素周期表。这第一张元素周期表实际是有很多空格的（见PPT图片），门捷列夫预言其中很多未知元素的性质。那么门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质的呢？ 结构决定性质，性质反映结构 新课导入 碱金属的概念及原子结构特点 PART 01 碱金属的概念及原子结构特点 活动一、原子结构与元素周期表的关系 任务一、根据元素周期表的结构特点，回答原子结构与元素周期表有 何关系？ ①元素周期表有七个横行，每个横行叫做一个周期，即共分为七个周期，把电子 层数相同的元素，按原子序数递增顺序从左到右排列。 ②元素周期表有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，每个纵行叫做一个族，即共分十六个族（七主七副），把最外电子层相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 01 碱金属的概念及原子结构特点 任务二、讨论交流：结合所学知识，思考元素化学性质与原子最外 层电子数有何关系？由此可得到什么结论？ ①元素分为金属元素何非金属元素（包括稀有气体元素）。金属性最强的元 素是铯（Cs不包括放射性元素)，非金属属性最强的元素是氟（F）。 ②金属元素的原子最外层电子数一般小于或等于4，容易失去电子形成稳定结 构，化学性质活泼，表现出金属性。 ③非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4，容易得到电子形成稳定 结构，化学性质活泼，表现出非金属性。 ④稀有气体原子最外层电子数除氦为2个电子稳定结构外，都为8电子稳定结 构，既不易得到电子，也不易失去电子，化学性质稳定。 【结论】最外层电子数决定元素的化学性质。 01 对应训练 【典例1】下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1；②原子结构的 不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大；③具 有相似的化学性质，都是活泼金属；④都具有强还原性，在化合物 中显＋1价；⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．全部 D 【解析】 碱金属元素原子的最外层都有一个电子，都易失去一个电子，具有强还原性，在化合物中显＋1价，①③④正确；碱金属元素从Li到Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，②⑤正确。 01 对应训练 【典例2】下列叙述中，正确的是(　　) A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子 的核外电子排布相同 C 【解析】 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A项错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H＋肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B项错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。 01 碱金属的概念及原子结构特点 活动二、碱金属的概念及原子结构特点 除H以外的IA族元素。包括锂（Li）钠(Na）钾（K）铷（Rb）铯(Cs）钫（Fr） 01 碱金属的概念及原子结构特点 任务一、阅读教材P98-99页第一自然段，思考什么是碱金属元素？其 原子结构有何特点？可得到什么结论？ ①元素周期表中第ⅠA族元素（除氢外）又称碱金属元素，包括锂(Li)、钠(Na)、 钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素。 【注意】化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。其中钫（Fr） 是放射性元素，中学阶段不讨论。 ②其原子结构具有相似性：最外层电子数都是1（小于4），从上到下即由Li→Cs， 随着核电荷数增加，电子层数增多。 01