4.1.3 原子结构与元素的性质—碱金属（分层作业）-【上好课】高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时作业 第三课时 原子结构与元素的性质—碱金属 基础达标 1．具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是(　　) A．最外层只有一个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的 D．最外层电子数是电子层数的3倍 2．某课外小组同学通过实验发现钾和钠的化学性质相似。下列解释最合理的是（ ） A．都属于金属元素 B．原子的最外层电子数相同 C．元素的最高正化合价相同 D．原子半径相差不大 3．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是（ ） A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 4.下列说法中正确的是( 　) A.碱金属单质的化学性质活泼,易从盐溶液中置换其他金属 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.随核电荷数增加,碱金属单质熔、沸点降低 D.碱金属的原子半径越大,越易失电子,其还原性越弱 5．下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Li在氧气中生成LiO2 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 6.金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是(　　) A．K可以被空气中的O2氧化 B．K可以与乙醇发生反应生成H2 C．K与水的反应不如Na与水的反应剧烈 D．K也可放在煤油中保存 7．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ） A．原子半径： B．单质的密度： C．单质的熔、沸点： D．单质的还原性： 8．下列说法不正确的是（ ） A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在 B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气 C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化 D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯 9．下列关于铷的叙述中，不正确的是（ ） A.原子半径比钾的大，与水反应比钾更剧烈 B.铷的最高价氧化物的水化物是强碱，碱性比NaOH强 C.与水能剧烈反应并释放出 D.Rb的活泼性非常强，与氧气反应只能生成更复杂的氧化物而不能生成 10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　 　) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 能力提升 11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(　　) A．X的三种核素中均含有质子和中子 B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性 C．R的离子结构示意图为 D．Y与Z可形成两种氧化物 12．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ） ①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物中显+1价 ⑦推测“类钫”单质的密度应该大于 ⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥ 13.向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应