4.1 原子结构与元素周期表（第3课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第三课时 原子结构与元素性质—碱金属 【学习目标】1.通过观察实验现象，分析实验原理、阅读教材内容，探究认识碱金属元素性质的递变规律，能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，初步掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2.通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。 【学习重点】碱金属元素性质的相似性和递变性 【学习难点】原子结构与碱金属元素性质的关系 【课前预习】 旧知回顾：1.元素周期表中共有 个纵列，分为 个主族， 个副族， 1个 族（又名 元素）和1个第 族（包括第 三个纵列）。其中第ⅠA族（除 外）又叫 元素，第ⅦA族又叫 元素。 2.指出ⅠA、ⅦA族元素（除氢元素）的元素符号及名称，并分别画出原子结构示意图。其原子结构有何特点？ ①ⅠA族： ②原子结构特点： 新知预习：1.在元素周期表中，同一主族元素原子结构有何特点和规律？ 2.碱金属元素的原子最外层有 个电子，化学性质 ，如最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，且均呈 性，都能与 等非金属单质及 反应等。但随核电荷数的增加，其原子的 逐渐增多，原子半径逐渐 ，化学性质也有 性，如与水反应的剧烈程度 等。 【课中探究】 情景导入：在上一节课的学习中，我们知道门捷列夫绘制出了第一张元素周期表。这第一张元素周期表实际是有很多空格的（见PPT图片），门捷列夫预言其中很多未知元素的性质。那么门捷列夫是根据什么在预言未知元素的性质的呢？ 一、碱金属的概念及原子结构特点 活动一、原子结构与元素周期表的关系 任务一、根据元素周期表的结构特点，回答原子结构与元素周期表有何关系？ 任务二、讨论交流：结合所学知识，思考元素化学性质与原子最外层电子数有何关系？由此可得到什么结论？ 【对应练习】1．下列关于碱金属元素的说法正确的是(　　) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1 ②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大 ③具有相似的化学性质，都是活泼金属 ④都具有强还原性，在化合物中显＋1价 ⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强 A．①③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．全部 2．下列叙述中，正确的是(　　) A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同 活动二、碱金属的概念及原子结构特点 任务一、阅读教材P98-99页第一自然段，思考什么是碱金属元素？其原子结构有何特点？可得到什么结论？ 任务二、结合教材P99页“思考与讨论”，回答在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？完成表格内容。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 结论 【对应练习】1．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(　　) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH　②单质熔点最高的是铯　③它们都是热和电的良导体　④它们的密度依次增大，且都比水轻　⑤它们的还原性依次增强　⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③ B．②⑤ C．②④⑥ D．①③⑤ 2.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　) A.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2 B.Li2CO3受热很难分解 C.在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3 D.少量的锂保存在固体石蜡中 二、碱金属元素的性质 活动一、预测碱金属的化学性质 任务一、回忆第二章学过的知识，思考金属钠具有哪些化学性质？ 任务二、结合碱金属的的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？