4.1 原子结构与元素周期表（第1课时）（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第一课时 原子结构 核外电子排布 【学习目标】1.通过旧知回顾、阅读思考，了解质量数的概念，知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系； 2.通过对比分析、讨论交流，根据原子核外电子的排布规律，能画出1⁓20号元素的原子和离子的结构示意图，知道原子、阳离子、阴离子的质子数和核外电子数之间的关系； 3.通过分析与讨论原子核外电子排布规律，了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的重要作用，体验科学探究的过程，培养微观探析与科学态度的化学核心素养。 【学习重点】质量数、原子核外电子排布的规律 【学习难点】原子核外电子排布规律的理解 【课前预习】 旧知回顾：1.构成物质的三种基本微粒是 。其中 是化学变化中的最小微粒， 是保持物质的化学性质中的最小粒子。 2.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为： ____、____、____、____。 新知预习：1.原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。 原子核由 和 构成。 2.微粒的核电荷数、质子数和核外电子数的关系： (1)原子呈电中性→核电荷数＝质子数＝ 。 (2)阳离子带正电荷→核电荷数＝质子数＝ ＋ 。 (3)阴离子带负电荷→核电荷数＝质子数＝ － 。 【课中探究】 情景导入：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成，那么这些元素之间是如何相互结合形成多种多样的物质，元素的原子结构与元素周期表之间又有什么样的关系呢？在初中我们学习过原子结构和元素周期表，知道原子结构和元素周期表揭示了元素之间的内在联系，下面我们将继续学习原子结构的相关知识，进一步探究原子结构与元素周期表之间的关系。（见PPT视频） 一、原子结构 活动一、原子结构的探索历程 任务一、回顾初中学习的原子结构有关知识，查阅资料，简述原子结构的发展经历了哪些过程？完成表跟内容。 年代 模型 观点或理论 1803年 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 注意： 任务二、讨论交流：原子结构模型的演变过程对我们有何启示？ 【对应练习】1．描述电子在原子核外空间具有确定半径的轨道上绕核进行高速圆周运动的原子模型是（ ） A．玻尔电子分层排布模型 B．量子力学模型 C．汤姆逊“葡萄干布丁”模型 D．卢瑟福核式模型 2．表明原子具有复杂结构的发现是（ ） ①电子的发现；②质量守恒定律的发现；③元素放射性现象的发现；④空气组成的发现 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 活动二、认识原子结构 任务一、联系初中所学原子结构的特点，观察教材P92页图4-2，请描述原子是怎样构成的？ 任务二、讨论交流：构成原子的各种微粒在电性、质量等方面有和特点？完成表各内容。 构成原子的粒子 质子 中子 电子 电性 质量/kg 1.6726×10-27 1.6749×10-27 9.109×10-31 相对质量 结论 任务三、阅读教材P92页内容，思考什么是质量数？如何表示一个特定的原子？ 任务四、问题探究：以Na+和Cl-为例，回答简单离子中各微观粒子数目有何特点？完成表格内容。 粒子符号Na+ 11 23 质子数(Z ) 质量数(A ) 中子数(N ） 电荷数 核外电子数 Cl- 37 17 结论 【对应练习】1．下列关于具有放射性的的说法正确的是（ ） A．是一种新元素 B．中子数是125 C．其化学性质与有很大区别 D．质子数是53 2.利用宇宙射线产生的放射性同位素碳-14来测定含碳物质的年龄，叫碳-14测年。下列关于的叙述不正确的是（ ） A．原子核外电子数为6 B．原子核外中子数为14 C．具有放射性 D．与化学性质基本相同 二、核外电子排布 活动一、探究核外电子的分层排布规律 任务一、阅读教材P92页内容，结合原子结构的演变模型，思考什么是电子层？ 任务二、结合教材P93页“思考与讨论”，观察元素周期表中1～20号元素的原子核外电子排布，思考原