3.1.1 铁及其氧化物、氢氧化物（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第一节 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 第1课时：铁及其氧化物、氢氧化物 目 录 CONTENTS 01 铁的单质 02 铁的氧化物 03 铁的氢氧化物 学习目标 1.能列举、描述、辨识铁及其氧化物、氢氧化物重要的物理、化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。 2.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 （本页可根据需要自行删除） ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有1个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①铁在高温条件下与水的反应 致老师和同学们 新课导入 铁在生活中的广泛应用 1 铁的单质 地壳中Fe含量居第四位，金属元素含量仅次于铝 铁元素在自然界中既有游离态又有化合态 一、铁的单质 1.铁的存在 一、铁的单质 1.铁的物理性质 【问题1】阅读课本P45,结合自身体验，请你说说铁具有哪些物理性质？ （1）铁是银白色金属，可以被磁铁吸引 （2）铁有良好的导电性和导热性 （3）熔、沸点高，密度大 一、铁的单质 2.铁的化学性质 Fe + 2HCl——2FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2——2FeCl3 点燃 Fe + CuSO4——FeSO4 + Cu Fe — 3e— = Fe3+ Fe — 2e— = Fe2+ 小结：遇到强氧化剂生成Fe3+ 遇到弱氧化剂生成Fe2+ Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂 S、H+、Cu2+等 强氧化剂 Cl2、HNO3等 (1)与非金属反应(Cl2、O2、S等) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Δ 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 Fe + S FeS Δ (2)与酸反应 Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑ (3)与盐反应 Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+ 一、铁的单质 2.铁的化学性质 思考：在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或 钢水注入模具之前，模具必须进行充分的 干燥处理。这是为什么呢？铁与水会反应 吗？ 钢水注入干燥的模具 生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。 一、铁的单质 2.铁的化学性质 【实验视频】铁与水蒸气的反应 一、铁的单质 2.铁的化学性质 【实验】铁与水蒸气的反应 现象：加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 一、铁的单质 2.铁的化学性质 (4)与水蒸气反应 Fe Fe3O4 +O2或H2O(g) Fe3+ 弱氧化剂 强氧化剂 +3 Fe2+ +2 铁的化学性质总结 还原性 一、铁的单质 铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种（约4~5克），缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。 富含铁元素的食品 生活中的化学 一、铁的单质 2 铁的氧化物 二、铁的氧化物 氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 稳定性 铁的 化合价 色、态 俗称 溶解性 分类 与盐酸反应 用途 +2 不稳定 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 FeO+2H+ = Fe2++H2O Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O 氧化铁：涂料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2++2Fe3++4H2O +3 +2 、+3 碱性氧化物 碱性氧化物 四氧化三铁：做磁铁 冶炼铁的原料 稳 定 稳 定 二、铁的氧化物 3 铁的氢氧化物 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢氧化物？ Fe(OH)2和Fe(OH)3 Fe2++2OH— =Fe(OH)2↓ Fe3++3OH— =Fe(OH)3↓ 三、铁的氢氧化物 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加入NaOH 溶液 化学方程式 白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 【实验3-1】铁的氢氧化物的制备 1. Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备 三、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeC