4.2 元素周期律（精讲）-2023-2024学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）

4.2 元素周期律（精讲） 考点一 元素性质的周期性变化规律 【例1-1】（2023春·甘肃武威·高一民勤县第一中学校联考阶段练习）根据元素周期律推测，下列结论正确的是 A．原子半径大小：P>Mg B．碱性强弱： C．酸性强弱： D．金属性：K<Na 【例1-2】（2022秋·辽宁大连·高一大连八中校考阶段练习）As与Ga同周期，As与N同主族，Ga与Al同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：As＞Ga B．碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3 C．酸性：H3AsO4＞H3AsO3 D．热稳定性：NH3＞AsH3 【一隅三反】 1．（2023春·云南丽江·高一校联考期中）通过对元素周期律的分析，下列推断正确的是 A．第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐增大 B．第三周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐增强 C．第ⅠA族元素，从上到下，原子的电子层数逐渐增多 D．第ⅦA族元素，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐增强 2．（2022秋·云南保山 ）根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是 A．酸性： B．简单气态氢化物稳定性： C．氧化性： D．碱性： 3．（2023秋·山东淄博·高一山东省淄博实验中学校考期末）Q、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与Q同族。下列说法正确的是 A．非金属性：Z＞Q B．单质的导电性：Y＜Z C．原子半径半径：X＜Z D．最高价氧化物水化物的碱性：X＞Y 考点二 第三周期元素性质递变 【例2】（2023秋·广东广州·高一校考期末）某同学探究元素性质递变规律，设计了一套方案，进行实验并记录现象。 实验步骤 实验现象(未对应) ①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变成红色 B．有气体产生，溶液变成浅红色 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 D．反应较快，产生无色气体 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 F．生成淡黄色沉淀 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④将镁条放入稀盐酸中 ⑤将铝条放入稀盐酸中 ⑥向溶液中滴加NaOH溶液至过量 (1)实验内容：填写与实验步骤标号对应的实验现象的序号并填写相关内容 实验步骤 实验现象的字母序号 相关内容 ① 化学方程式 ② 离子半径： (填“>”、“<”或“=”) ③ 反应产物的电子式：、 ④ 略 ⑤ 略 ⑥ 离子方程式 ， (2)实验结论： 。 (3)请用原子结构的知识解释上述结论 。 【一隅三反】 1．（2023春·山东·高一济南市历城第二中学校联考阶段练习）Ⅰ．甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入表面积相同的钠、镁、铝、钾金属块，通过观察现象判断金属性的相对强弱。 (1)反应最剧烈的烧杯中的金属是______(填字母)。 A．钠 B．镁 C．铝 D．钾 (2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮他选出合适的方法 (填字母)。 A．把烧杯中的冷水换成热水    B．把烧杯中的冷水换成盐酸 C．把烧杯中的冷水换成浓硝酸 Ⅱ．乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，装置如图。根据要求完成下列各题。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)    (3)实验步骤：连接仪器， ，加药品后打开a，然后滴入浓硫酸，加热。 (4)问题探究： ①装置E中酸性溶液的作用是 。 ②试管F中发生反应的离子方程式为 。 ③能说明非金属性碳强于硅的实验现象是 。 ④依据试管D中的反应， (填“能”或“不能)证明非金属性硫强于碳理由 。 2．（2023秋·高一课时练习）某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。氧化性强弱探究： 实验Ⅰ    实验Ⅱ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 实验Ⅲ 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 【分析与解释】 (1)实验Ⅰ中a试管中反应的