精品解析：天津市实验中学滨海学校2022-2023学年高二上学期期中质量调查化学试题

2022-2023年度第一学期高二年级期中质量调查(化学)试卷 满分：100分 考试时长：60分钟 注意事项: 本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分，考试结束后，将答题纸交回。 第1卷 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分) 1. 下表中物质的分类组合，完全正确的是（　　） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3•H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C(s,石墨) = C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH= —285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= —285.8kJ/mol D. 稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) ΔH= —57.3kJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 3. 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示： 下列说法错误的是 A. H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定 B. △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1 C. 正反应活化能比逆反应活化能高 D. 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同 4. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) B. 500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g) D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 5. 在绝热恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2和0.3 mol H2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是 A. 当容器中N2和H2物质的量浓度之比为1：3且保持不变时，可判断反应已达到平衡 B. 当容器内的温度不再变化时，可判断反应已达到平衡 C. 保持其他条件不变，在反应过程中，不断将氨液化并移去液氨，可提高合成氨的产率 D. 该反应可通过加入铁触媒做催化剂，从而降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，加快反应速率 6. 对于反应：N2＋O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　) A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变减少N2的量 C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变，充入气体Ne 7. 反应，经过后的浓度减小。下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在末反应速率用表示是 D. 在这内用和表示的反应速率的值都是逐渐增大的 8. 下列说法正确的是（　　） A. 凡是吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 9. 苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下： ①∆H1=-285.8kJ∙mol-1 ②∆H2=-393.5kJ∙mol-1 ③∆H3=-3267.5kJ∙mol-1 则反应的∆H等于 A. B. C. D. 10. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 相同温度下，1mol/LH2S溶液的电离常数大于0.1mol/LH2S溶液的电离常数 D. 反应能够发生 11. 少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O　②降温　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A. ①④⑤ B. ②③⑥ C. ①②⑤ D. ①②④⑤ 12. 在恒