3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．下列有关化学在生产生活中的应用中说法正确的是 A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿是利用了氧化还原反应原理 B．亚硫酸盐和生石灰均可用作食品抗氧化剂 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 2．锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是 A．“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为：ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O B．可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) C．为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好 D．“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H2O2 3．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用pH试纸分别测定溶液和NaClO溶液pH的大小 HClO的酸性弱于 B 向浓度均为0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色 C 向0.1 HCl溶液中加入少量镁粉，用温度计测量溶液温度变化 镁与盐酸反应放热 D 取5mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液充分反应后，再加2mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 和的反应有一定的限度 A．A B．B C．C D．D 4．对下列事实用方程式解释错误的是 A．向Mg(OH)2悬浊液中加入几滴FeCl3溶液，沉淀变为红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋ B．水溶液呈碱性： C．明矾净化水： D．溶于水： 5．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1 6．在、温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是 A．加入固体，可使a点变成c点 B．升高温度，可使b点变成c点 C．c点时，在温度下有固体析出 D．a点的大于 7．下列各项实验中，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将金属片a、b插入稀硫酸中，用导线将它们相连 b溶解：a上产生气泡 金属活动性：a>b B 相同条件下，等体积、等pH的HA和HB两种酸分别与足量的Zn反应 反应完全后，HA溶液产生的H2多 酸性：HA>HB C 向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) D 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 有白色沉淀生成 结合H+能力比强 A．A B．B C．C D．D 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A．A B．B C．C D．D 9．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 10．下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯、乙烯都能发生反应 B 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2S2O3