2.2氧气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

2.2 氧气 一．氧气的物理性质 1）通常状况下，氧气是无色、无味的气体。 2）标准状况下（0℃，1个标准大气压）氧气密度略大于空气向上排空气法收集 向上排空气法 向下排空气法 排水法使用 密度比空气大 密度比空气小 难或不易溶于水 条件 且不与空气中的成分反应 且不与水反应 3）氧气不易溶于水排水法收集 扩展：101kPa -183℃（沸点） 101kPa -218℃（熔点） 气态 液氧 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状） 注意：氧气是无色气体×——通常情况下氧气为无色气体，当压强和温度改变时会变为淡蓝色液体或固体。 二．氧气的检验与化学性质 1）氧气的检验（教材P33实验2-2） 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，若木条复燃，则说明该集气瓶中所装的气体是氧气。点燃不可写成燃烧，点燃是反应条件，燃烧是变化过程 注意：氧气具有助燃性，能支持燃烧，不具有燃烧性。 2）氧气的化学性质（比较法） 物 质 反应现象 表达式点燃 注意事项 在空气中 在氧气中 硫+氧气 二氧化硫点燃 （S+O2 SO2）点燃 ①实验应在通风橱中进行，且硫的用量不能过多，防止造成空气污染；②集气瓶底部事先放少量的水/氢氧化钠溶液，以吸收二氧化硫，减少污染 硫（淡黄色固体） 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰 放出热量，生成有刺激性气味的气体的气体SO23 木炭（灰黑色固体） 持续红热，发出红光 发出白光 碳+氧气 二氧化碳点燃 （C+O2 CO2) 夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶，使木炭与氧气充分反应（补充：木炭在氧气中充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO，无固体生成） 点燃 放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 铁丝（银白色固体） 只红热不能燃烧注意：铁丝在氧气中燃烧的现象：火星四射，放出热量，生成四氧化三铁。× ——生成四氧化三铁是结论不是现象。 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 点燃 （Fe+O2 Fe3O4)注意：物质在空气中燃烧的实质是与空气中的氧气反应 ①在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水火细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；②铁丝若生锈，必须用砂纸进行打磨处理；③燃烧前将铁丝绕城螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；④将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝尽快提高温度；⑤当火柴快燃尽，再将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则火柴燃烧会消耗集气瓶中的氧气使实验失败 TIP:描述实验现象的格式：一光（什么颜色的火焰、光或火星）二热（吸热、放热）三生成（只能描述看到的现象，如生成物的色、态、味，不能描述生成物的名称）固体燃烧产生 气体燃烧产生 思想方法：运用比较法认识物质燃烧现象。 物质燃烧与以下因素有关： · 物质的种类，不同物质在氧气中燃烧的现象不同 · 氧气的浓度，同一物质在空气中和氧气中燃烧的现象不同 3）归纳总结： ①氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，同时发出热量。 ②氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧。 ③氧气能支持燃烧，可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧，如铁。 三．化合反应、氧化反应 1）化合反应与氧化反应的区别和联系 化合反应 氧化反应 定义 由两种或多种以上的物质生成另一种物质的反应（四大基本反应类型之一） 物质与氧气发生的的反应 特点 多变一，可用A+B+… x表示 有氧气参加 联系 与 举例 点燃 化合 反应 氧化 反应 CaO+H2O Ca(OH)2 石蜡+氧气 水+二氧化碳既是化合反应 又是氧化反应 点燃 C+O2 CO2 点燃 S+O2 SO2点燃 注意：S+O2 SO2的基本反应类型是氧化还原反应。× 化合反应是基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型。