专题3《水溶液中的离子反应》测试题2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A．①⑦ B．①②④ C．③⑦⑥ D．②③⑤ 2．三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是 A．的第三步电离平衡常数 B．的物质的量分数先减小后增大 C．时 D．，存在的含砷微粒仅有、、 3．已知：25℃，，为探究溶液的性质，进行如下实验。①测量某溶液的，，②向溶液中滴加溶液，无明显现象③向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去。④向溶液中滴加过量溶液，出现白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验①说明该溶液中 B．实验②所得溶液中 C．实验③中发生反应： D．实验④中反应的离子方程式为 4．下列溶液一定呈酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(H+)＞c(OH－)的溶液 C．pH=6的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 5．工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下： 已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是 A．反应②为 B．由反应③可知，此温度下 C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇 D．可用于水的消毒 6．下列操作能实现相应目的的是 A．将Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 D．SO2的催化氧化反应，升高温度能加快反应速率并提高SO2的转化率 7．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙，是牙齿的保护层。在牙齿表面存在平衡： 下列说法不正确的是 A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B．丙三醇的俗称是甘油 C．是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢 D．NaF能将转化为更难溶的，减少龋齿的发生 8．常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关 B．当k=1．2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl C．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L D．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10 9．下列有关化学符号表示正确的是 A．碱性氢氧燃料电池，负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O B．H2CO3在水溶液中的电离：H2CO32H++CO C．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3 kJ·mol-1 D．NaHS水解的离子方程式：HS-+H2OH3O++S2- 10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质，已知时，。 实验1：用计测得溶液为8.60 实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 实验3：向溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象 实验4：向溶液中加入足量稀硫酸，再滴加溶液，溶液紫红色褪去 下列说法正确的是 A．实验1溶液中存在： B．实验2上层清液中一定存在： C．实验3溶液中存在： D．实验4溶液中参与反应的离子方程式为： 11．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色 12．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以仅通过升温实现由d点变到a点 B．c点没有沉淀生成 C．a点对应的 Ksp等于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp=4.0×10-18 13．在不同温度下，稀溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A． B．a点对应的溶液中可能大量存在：、、、 C．b点对应的溶液中可能大量存在：、、、 D．c点对应的溶液中，由水电离出的可能为 14．常温下，一种c(H+)=10-3mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=10-3mol/L的碱溶液等体积混合，下列说法错误的是 A．混合前pH