精品解析：辽宁省大连第二十四中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年度上学期期中考试高二年级 化学科试卷 可能用到的相对原子质量：O：16 K：39 Mn：55 Fe：56 客观Ⅰ卷 (共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 生物质能、天然气和水煤气分别属于新能源、可再生能源和二次能源 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的的数值不相同 C. 通过光辐照、超声波、高速研磨等方式都有可能改变化学反应速率 D. 增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 2. 下列说法正确的是 A. 在25℃和101kPa时，甲烷的燃烧热，则 B. C. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为： D. 在25℃和101kPa时：① ② ，则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在合成氨实际生产中，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，以提高原料的利用率 B. 、、组成的平衡体系，加压后体系颜色变深 C. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 4. 下列实验操作正确的是 A. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸时，配制标准液的NaOH固体中混有少量杂质，则所测浓度偏高 B. 用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视酸式滴定管中液面的高度变化和液体滴下的速度 C. 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液(NaOH置于锥形瓶中)，若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏低 D. 已知：，用溶液测定KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示剂 5. 一定温度下，将3mol A和2mol B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75mol/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是 A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为 B. 5min时，向容器中再加入1mol氦气，可以减慢化学反应速率 C. 5min时，D的物质的量为1.25mol D. 该反应方程式中， 6. 相同的温度和压强条件下，有关下列两个自发反应的说法不正确的是 反应 117.6 1 a 177.9 1 b 注：其中表示反应方程式中气体系数差； A. 因为相同，所以a与b大小相近 B. 热分解温度： C. D. 两个反应的和都大于零 7. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下。已知：和的相对能量为0，下列说法正确的是 A. 历程Ⅰ总反应的历程Ⅱ总反应的 B. 可计算Cl-Cl键能为： C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 8. 下列说法正确的是 A. 常温时，若测得HA溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，，则HA是弱酸 B. 常温时，用和的醋酸溶液中和等量的NaOH溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则 C. 常温时，将的硫酸溶液和的醋酸溶液分别稀释成的溶液，加水的体积：前者>后者 D. 常温时，由水电离出来的的溶液中，、、、可能大量共存 9. 下列图像与对应的叙述相符的是 A. 如图1所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，溶液中氢离子浓度的变化 B. 如图2所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸溶液的曲线 C. 如图3所示，在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和发生反应：，若平衡时CO(g)和的转化率相等，则 D. 如图4所示，发生反应：，若，则a曲线不一定使用了催化剂 10. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A. 少量的通入溶液中： B. NaCN溶液中通入少量的： C. 少量的通入溶液中： D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 11. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。下列关于H2S溶液说法正确的是 A. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B. 加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小 12. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结