第二章化学反应速率与化学平衡单元测试卷2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷 一、单选题 1．下列说法中，正确的是 A．晶体与晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应 B．某反应在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的 C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．表示在时，的浓度为 2．下列实验操作不能达到相应实验目的的是          A．探究温度对化学反应速率的影响 B．验证过氧化钠与水的反应是放热反应 C．检验中含有 D．比较、、的氧化性强弱 A．A B．B C．C D．D 3．铁盐、卤素单质及其化合物的很多化学反应存在限度，下列实验或事实对应的结论正确的是 选项 实验 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液颜色无明显变化 与的反应不可逆 B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液氯气与水的反应存在限度变蓝 氯气与水的反应存在限度 C 向浓溶液滴加少量的溶液，充分反应后，滴加溶液，溶液变红 证明 和的反应存在限度 D 高炉炼铁中增加高炉的高度，炉顶尾气中的比例没有改变 与和的反应存在限度有关 A．A B．B C．C D．D 4．按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是 A．用甲证明KI与的反应存在一定的限度 B．用乙探究浓度时化学反应速率的影响 C．用丙验证对分解反应有催化作用 D．用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小 5．某化学反应的速率与时间的关系如图所示，在时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是    A． B． C． D． 6．下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应反应热 酸碱中和的同时，用铜质搅拌器搅拌 B 判断反应后是否沉淀完全 将溶液与NaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加入1滴NaCl溶液 C 探究压强对化学反应平衡移动的影响 容器中反应达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，向表面积相同的铁片上分别滴加18 、2 的溶液，对比现象 A．A B．B C．C D．D 7．密闭容器中充入一定量发生反应，反应相同时间内测得浓度与反应温度关系如图所示。下列说法正确的是    A．该反应 B．转化率： C．化学反应速率： D．C点v(正)(逆) 8．在一定温度下，加入A和B发生反应，下列叙述能说明反应达到平衡的标志的是 ①D与C的浓度之比保持不变 ②单位时间内生成，同时生成 ③A、B、C的质量分数不再变化 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 ⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 ⑥恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再变化 A．①②③④⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 9．反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是    A．，该反应为放热反应 B．使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C．升高温度，活化分子的百分数增大 D．使用催化剂可以提高X的平衡转化率 10．在某恒容的密闭容器中发生反应：，在200℃和T℃时，X的浓度(mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表，下列有关叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 T℃ 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 A．在200℃下，0～4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125 mol•L﹣1•min﹣1 B．根据上表内数据可得出结论，其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越大 C．在T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．从表中可知：T<200℃ 11．如图为我国科研人员提出的由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。下列有关说法不正确的是    A．总反应的原子利用率为100% B．CH4在催化剂表面的吸附放热，有利于化学键断裂 C．反应历程中有C-H键的断裂和C-C键的形成 D．催化剂使该反应由吸热反应转变为放热反应 12．利用水煤气合成甲醇的反应原理为：，一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后甲醇的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应△H<0 B．图中压强的大小关系是a<b<c<d C．CH3OH的体积分数越大，平衡常数越大 D．恒温恒压时，往平衡体系中再充入1mol甲醇，重新平衡后甲醇的体积分数不变 13．下列平衡体系中，当条件改变