3.2.2.合金、物质的量在化学方程式计算中的应用课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

人教版高中化学必修第一册第三章 第二节 金属材料 第二课时 合金、物质的量在化学方程式计算中的应用 金属材料 铝和氧化铝分别与盐酸和NaOH溶液反应化学式 金属材料 【知识目标】 1.了解合金的含义及特征 2.了解铁合金、铝合金、新型合金的分类、组成和用途 3.能够熟练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用 【重点】 1.了解常见合金的组成和结构，全面认识合金的特征和性能 2.物质的量在化学方程式计算中的应用 【难点】 物质的量在化学方程式计算中的应用 金属材料 一、合金 1.概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质 2.性能：硬度一般大于它的纯金属成分，熔点一般低于他的成分金属 3.与纯金属材料相比，合金具有优良的物理性质，化学性质和机械性能 探： 二、常见合金 1、铁合金 （1）合金钢也叫特种钢，是在碳素钢中适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。 含碳量 化学成分 金属材料 （2）不锈钢是常见的一种合金钢，具有很强的抗腐蚀能力，如医疗器材，餐具，厨房用具。 化学组5 (化学组5) - 金属材料 2.铝合金：铝中加入少量的合金元素及稀土元素。 （1）硬铝是一种常见的铝合金，其成分含Al，Cu，Mg，Mn，Si。他的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。 金属材料 （1）储氢合金 （2）钛合金 （3）耐热合金 （4）形状记忆合金 TI-Fe合金 La-Ni合金 三、新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用 化学计量数之比 2 2 2 2 扩大6×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 2mol 化学方程式中的化学计量数可以明确的表示化学反应中粒子之间的数目关系。 物质的量在化学方程式计算中的应用 (1)参加反应的H2SO4的物质的量为: 0.25 L×2 mol/L=0.50 mol 1 1 n(Fe) 0.50 mol n(Fe)=0.50mol 书本第79页 例题 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 mol 22.4L 0.50 mol V(H2) (2) 金属材料 B 金属材料 A 金属材料 B 一种金属熔点不能超过另一种金属的沸点 小结： 一、合金 概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质 二、常见合金 1.铁合金 2.铝合金 三、新型合金 1.储氢合金 2.钛合金 3.耐热合金 4.形状记忆合金 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 化学方程式中的化学计量数可以明确的表示化学反应中粒子之间的数目关系。 金属材料 金属材料 下节课过关内容： 1.在化学反应方程式中，各物质的 之比=组成各物质的 之比 = 各物质的 之比 2.目前用量最大，用途最广的合金是 根据其化学成分，可分为 和 两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗癌腐蚀能力，其合金元素主要是 。 3.把5.4克Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标准状况） [牛刀小试] 1．合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质熔点最低的是(　　) A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定 要点一　常见合金的重要应用 [典例1]　合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (1)下列物质不属于合金的是________(填字母序号，下同)。 A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜 (2)根据下表中四种金属的熔、沸点： 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.8 1083 660 1535 沸点/℃ 883 2567 2467 2750 其中不能形成合金的是________。 ①Cu与Na　②Fe与Cu　③Fe与Na　④Al与Na A．①② B．①③ C．①④ D．②④ $$