3.2.1铝和铝的化合物课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

人教版高中化学必修第一册第三章 3.2.1 铝和铝的化合物 1.氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与盐酸反应；2.硫酸铁溶液与强碱溶液反应的离子方程式；3.白色沉淀在空气中变为灰绿色最后变为红褐色相关化学方程式。 铝和铝的化合物 教学目标： 1、掌握铝、氧化铝、氢氧化铝及铝盐（明矾）的性质。 2、了解氢氧化铝的实验室制法。 3、理解并掌握氧化铝、氢氧化铝的两性，及与强酸、强碱溶液的反应。 重、难点： 氧化铝、氢氧化铝的两性，及与强酸、强碱溶液的反应。 一、铝 1、物理性质: 银白色金属，密度较小，熔点660.5℃，导热性、导电性和延展性好。 易失3个e，还原剂 铝和铝的化合物 Al 探究内容 用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。 现象 现象解释 结论 铝和铝的化合物 铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 铝箔发红卷缩、变暗，失去光泽，熔化不滴落 铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜 4Al + 3 O2 2Al2O3 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，很快又会生成一层新的氧化膜。 2、化学性质 （1）与氧气的反应 我们将铝片放入盛有盐酸溶液的试管中，可以观察到铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，再将点燃的木条放到试管口，可以听到爆鸣声。 铝和铝的化合物 (2) 与酸反应 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+ 2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ 铝和铝的化合物 （3）与强碱反应 我们将铝片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中，可以观察到铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，再将点燃的木条放到试管口，可以听到爆鸣声。 结论：铝为两性金属，酸、强碱、盐都可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，所以两性金属不可用于长期存放酸、碱溶液。 二、氧化铝 1、物理性质 氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 铝和铝的化合物 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 燃器具点火瓷头 耐火砖 陶瓷 Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－ 2AlO2－＋H2O 铝和铝的化合物 （2）与NaOH溶液反应： 总结：氧化铝是一种两性氧化物，它只与强酸或强碱发生反应，生成盐和水，不与弱酸、弱碱发生反应。 2、化学性质 （1）与盐酸反应： Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O 实验：取一些Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，一支试管里滴加2mol/L的盐酸，另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液。边加边振荡，观察现象。观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解。 铝和铝的化合物 三、氢氧化铝 1. 物理性质 白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 总结：氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。它只与强酸或强碱发生反应，生成盐和水，不与弱酸弱碱发生反应。 铝和铝的化合物 2. 化学性质 （1）与盐酸反应： 3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O 3H+＋Al(OH)3＝Al3+＋3H2O （2）与氢氧化钠溶液反应： NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2 2H2O OH-＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O （3）不稳定性：受热易分解 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 3、制备Al(OH)3 ： (1)在实验室里，常用铝盐溶液与氨水反应制取氢氧化铝。 操作 现象 化学方程式 往Al2(SO4)3 中滴加氨水 生成白色 胶状沉淀 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 探 铝和铝的化合物 （2）向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO2，也可以得到氢氧化铝沉淀： AlO2－＋CO2＋2H2O