3.1.2铁的重要化合物课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第一节 铁及其化合物 第三章 铁 金属材料 （第2课时） 1.铁的物理性质 2.氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的俗名，化合价颜色 3.氧化铁，氧化亚铁，四氧化三铁和盐酸的离子方程式 4.铁和硫酸，盐酸，水蒸气反应化学方程式 学习目标 1、掌握铁的氢氧化物的制备方法和性质; （重点） 2、掌握检验Fe2+、Fe3+的方法；（重点） 3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化原理。（重点难点） （一）铁的氢氧化物 如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？ 思考 试管1：Fe(OH)3 红褐色 试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程 → → 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色 实验 3-1 在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液 试管1 FeCl3 试管2 FeSO4 现象 离子方程 式 产生红褐色沉淀 先生成白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （已知Fe(OH)2易被氧气氧化） 1.FeSO4要现配现用，将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH煮沸。（除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化） 2.将吸有NaOH的长滴管伸入到FeSO4的底部，再挤出NaOH（防止滴加NaOH时带入空气） 3.向FeSO4溶液的试管中加入少量的植物油或苯或者充入保护气H2等（隔绝空气，防止Fe2+被氧化） 拓展：怎样降低O2对该实验的影响? 归纳总结 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 化学式 物理性质 色、态 水溶性 制法 化学性质 转化 热稳定性 Fe（OH）3 Fe（OH）2 红褐色固体 白色絮状固体 不溶 不溶 Fe3++3OH-=Fe（OH）3 ↓ Fe2++2OH- =Fe（OH）2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色絮状沉淀迅速转变呈灰绿色最后变成红褐色 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 分解较复杂 ∆ 1、常见的铁盐和亚铁盐 铁盐：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 亚铁盐： FeCl2 、FeSO4 颜色：黄色(三价铁离子的颜色) 颜色：浅绿色(二价铁离子的颜色) （二）铁盐(Fe 3＋)和亚铁盐(Fe 2＋) 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液呈血红色 溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3 Fe3+的重要检验方法 【实验3-10 】 硫氰化钾 2、Fe3+离子的检验 3、Fe2+的检验 加入 现象 反应的化学方程式 先加KSCN溶液 无现象 —— 后加氯水 变红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2H2O2+2 Fe2++2H+=2 Fe3++2H2O 变红色 或双氧水 特殊法:加入取少量试液于试管中，加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则有Fe2+存在。 2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2↓ 取少量试液于试管中，加入几滴酸KMnO4溶液，若紫红色褪去，则有Fe2+存在。 5 Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++ 5Fe3++2H2O 4、混有Fe3+的Fe2+检验 知识小结：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？ 鉴别方法 Fe2+ Fe3+ 直接观查颜色 加KSCN溶液 加NaOH溶液 浅绿色 黄色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生 红褐色沉淀 无现象 血红色 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 实验现象 离子方程式 FeCl3溶液中加入 Fe粉，KSCN溶液 上层清液加氯水， 振荡 (2)Fe3+和Fe2+的转化 科学探究：在FeCl3中加入Fe粉，振荡滴入KSCN，观察现象；在溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。 溶液不显血红色 溶液变成血红色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3++2Cl- Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、HNO3等 Cl2、O2等 Zn、Fe、Cu等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角） 课堂总结 一、 铁的氢氧化物 二、铁盐和亚铁盐 1.Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐) 2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 1、