第三章 铁金属材料 测试题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 测试题 一、选择题 1．下列叙述不正确的是 A．漂白粉、生石灰、液氢都是混合物 B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物 C．硬铝常用于制造飞机的外壳 D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系 2．下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是 选项 检验方案 现象 结论 A 向某溶液中加入足量盐酸，再加溶液 产生白色沉淀 原溶液中含 B 向某溶液中加足量NaOH后，加热 产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 原溶液中含 C 向某溶液中加入溶液 产生白色沉淀 原溶液中不一定含 D 向某溶液中滴加KSCN溶液后，再滴加氯水 溶液变为红色 原溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与足量氢氧化钠反应： B．溶液与的反应： C．过氧化钠投入水中： D．与氨水的反应： 4．下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 正确 B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D NaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2= 正确 A．A B．B C．C D．D 5．下列常见金属冶炼原理正确的是 A．加热分解法制备铝 B．电解法制备钠 C．热还原法制备钙 D．加热分解法制备铁 6．下列离子方程式书写正确的是。 A．铝粉投入NaOH溶液中： B．溶液中加入足量氨水： C．往溶液中加入铜粉： D．溶液与反应： 7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验： 根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A．Fe2+ B．Fe3+ C．Cl- D．SO 8．下列有关金属及其化合物的说法错误的是 A．食盐细粒在炉火灼烧会发出黄色火焰 B．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成黑色的FeO C．为了防止FeCl2溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁粉 D．不宜用铝制品来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 9．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是 A．黄铜 B．不锈钢 C．生铁 D．汞 10．下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂 B．Fe粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C．Fe3O4质地致密，可用作铁件的防腐保护层 D．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 11．下列叙述正确的是 A．铁在潮湿的空气中会生锈 B．氢气和氯气混合，在暗处可爆炸 C．高温下铁与水蒸气反应，生成氧化铁 D．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸铁和铜 12．氮是粮食作物生长必需的元素，20世纪初德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气和氢气合成了氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，可制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NH3 C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液中 D．用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O 二、非选择题 13．有下列物质：①碳酸钠②③液态④氨水⑤二氧化碳⑥⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩。请回答下列问题： (1)属于电解质的有 (填序号)。 (2)①在水中的电离方程式为 。 (3)②与⑤反应的化学方程式 ；⑤与①的水溶液反应的离子方程式 。 (4)向⑦的溶液中通入足量氯气反应的离子方程式 。 (5)关于以上10种物质的说法正确的有 。 a.鉴别①碳酸钠和碳酸氢钠可用溶液 b.⑤二氧化碳是酸性氧化物②是碱性氧化物 c.③④⑥⑨都能导电 d.⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于溶液 14．含有12个中子、最外层电子数为2的某金属元素R的单质2.4g与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的氢气2.24L。通过计算分析：(请写出计算过程) (1)R是何种元素 ？ (2)盐酸的物质的量浓度是多少 ？ 15．回答下列问题 (1)浓硫酸稀释的规范操作：将 (填“浓硫酸或水”，后同)沿烧杯内壁缓慢倒入装有 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)容量瓶上标有 (填序号)。 ①容积