第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．下列措施与化学反应速率无关的有 ①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 2．反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A．该反应的快慢主要取决于步骤① B．是该反应的中间产物 C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为 3．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是 A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应 D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 4．已知反应： ，下列说法正确的是 A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度均自发 D．任何温度不自发 5．合成氨工业中，原料气中的杂质在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，其反应为；吸收后的溶液经过适当处理又可再生，再生的适宜条件是 A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压 6．关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，下列说法正确的是 A．ΔS<0 B．熵值越大，体系的混乱度越小 C．该反应为熵增反应 D．同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S(1) 7．在CO2与H2反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋40.9 kJ·mol-1 在恒压密闭容器中，n始(CO2)： n始(H2)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH的产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线a表示平衡时CH3OH产率随温度的变化 B．一定温度下，增大n始(CO2)/n始(H2)可提高CO2的平衡转化率 C．升高温度至约380℃后以反应Ⅲ为主 D．一定温度下，加压或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 8．一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=-115.6kJ/mol制备Cl2，下列有关说法正确的是 A．使用催化剂，可以提高HCl的平衡转化率 B．提高，该反应的平衡常数增大 C．若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D．高温有利于该反应自发进行 9．在体积均为的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：。的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 0.1 0.3 0 乙 0.2 0.5 0 A．曲线Ⅰ对应的是甲容器 B．a、b两点所处状态的压强大小关系： C．c点：的体积分数小于 D．时，若起始向乙中加入、、C各，则v(正)>v(逆) 10．参照反应的能量—反应历程的示意图，下列叙述中不正确的是 A．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 B．正反应为吸热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 D．反应物总能量低于生成物总能量 11．下列关于碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率 C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率 D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多 12．科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列有关叙述不正确的是 A．•HOCO转化为•CO和•OH为放热过程 B．形成过渡态Ts1的活化能(能垒)为1.15eV C．前三步总反应的△H＜0，总反应的化学反应速率由第一步反应决定 D．历程中活化能最小的反应方程式•CO＋•OH＋•H＋3H2(g)=•CO＋3H2(g)＋H2O(g) 二、非选择