第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在合成氨和接触法制硫酸的工业生产中，下列说法错误的是 A．均采用高压条件 B．均选择较高温度 C．均进行循环操作 D．均使用合适催化剂 2．对于反应，下列说法正确的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．增大压强，平衡一定向正反应方向移动 D．催化剂一定不参与反应 3．下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 4．下列关于氨的叙述中，正确的是 A．因为有刺激性气味，因此不用作制冷剂 B．具有还原性 C．极易溶于水，因此氨水比较稳定 D．溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊试液变红 5．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方向有重要作用。最新研究发现：常温下，CO在Au/BN表面很难被氧化，但在的参与下反应很容易发生，其转化示意图如图所示。下列说法错误的是 A．和均含极性共价键，但两者分子的极性不同 B．过程①有氢键形成 C．催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变 D．在和Au/BN的共同作用下，CO被氧化破坏了氢键 6．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是 A．氨水应放置低温处密闭保存 B．工业合成氨时选择较高温度下进行 C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇 D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快 B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡 D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液pH增大 8．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快 D．升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率 9．臭氧是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。臭氧可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应①：O3⇌O2＋[O] ΔH>0平衡常数为Ka，反应②：[O]＋O3⇌2O2 ΔH＜0平衡常数为Kb，总反应：2O3⇌3O2 ΔH＜0平衡常数为K。下列说法错误的是 A．降低温度，K减小 B．K=Ka·Kb C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，Kb不变 10．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．第一步反应比第二步的快 B．两步反应的ΔH均小于0 C．增大压强，该反应的ΔH不变 D．第一步的正反应活化能比第二步的小 11．下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同 B．298K下，反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．增大反应物的浓度使得活化分子百分数增多，从而加快了反应速率 D．合成氨(ΔH<0)在高温条件下进行符合勒夏特列原理 12．臭氧层中O3分解过程如图所示，E、E1、E2、E3表示能量变化量，均为正值。下列说法正确的是 A．催化反应①②均为放热反应 B．决定O3分解反应速率的是催化反应② C．E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D．总反应的焓变△H=E3 二、非选择题 13．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。________ (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。________ 14．完成下列问题 (1)在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___________，c(N2O5)为___________，O2的质量为___________。 (2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应至平衡时，v(X)为___