4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点是 A．有电流 B．无电流 C．金属原子失电子的过程 D．金属原子得电子的过程 2．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。电池总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．Mg电极发生还原反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．当电路中转移0.04mole-时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol离子 3．利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法正确的是 A．防止金属腐蚀：X是被保护的金属 B．电解精炼铜：电解片刻后，Z中浓度减小 C．用惰性电极电解溶液：Y产生黄绿色气体 D．铁制品表面镀锌：X为锌、Y为铁、Z为溶液 4．为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（ ） A．B是碳棒 B．B是锌板 C．B是铜板 D．B极无需定时更换 5．下列电极反应式中错误的是 A．氢氧燃料电池(碱性)的负极反应为 B．粗铜精炼时，纯铜作阴极，电极反应为 C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为 D．氯碱工业中阳极的电极反应为 6．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极>铁做负极 B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 7．下列各变化中属于原电池反应的是 A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快 8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．利用、和的强氧化性进行消毒 B．电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．某品牌运动服材料的主要成分聚氨酯，属于有机高分子化合物 D．实施“煤改气”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 二、非选择题 9．下列电解池均以石墨为电极，溶液体积为100mL，浓度均为2mol/L，通电一段时间后，甲池的，请回答以下问题： (1)电解化学方程式为：甲___________ 乙___________ (2)四个电解池生成气体的总体积为___________ (标况) (3)四个电解池在相同时间内生成气体的物质的量在理论上由多到少的顺序是___________ (4)电解一段时间后，要恢复原溶液，向四个电解池中分别加入甲___________乙___________丙___________丁___________ 10．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。 (2)某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝；食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm） 不同时间水面上升的高度 时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 A瓶(盛干燥铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 B瓶(盛沾了食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8 C瓶(盛沾了清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5 D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) 0 0 0 0 0 0 0 ①上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）：_______。 ②实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的__________(填腐蚀类型)。 ③写出铁腐蚀正极的电极反应式：________________________________ ④镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用_______作阳极. ⑤利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________ ⑥2Cu+O2+ 2H2SO4 =2CuSO4 + 2H2O反应中Cu被腐蚀，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________________ 。 【参考答案】 一、选择题 1．