4.2电解池同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.2电解池同步练习题 一、选择题 1．某同学按如图所示的装置进行实验。电极A、B为两种常见金属，当K闭合时，X极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。下列说法正确的是 A．当0.5molSO通过阴离子交换膜时，X极收集到标准状况下11.2L的气体 B．电池工作一段时间后，丙池中两极的总质量不变 C．B极和Y极上均发生还原反应，且Y极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu D．当0.1molB参与反应时，丙池中流经电解液的电子数目约为1.204×1023 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液显紫色：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓ C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 3．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．生活中氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类的水解原理 4．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 ∆H<0在有无催化剂时的能量变化 B．图乙表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化 C．图丙表示铅蓄电池放电时正极质量随转移电子物质的量的变化 D．图丁表示反应2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量变化 5．以Sn−Cu−C复合电极材料(锂单质镶嵌其中)为电极的一种锂离子电池，容量高、循环性能好，总反应为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电解质溶液可选用溶液 B．放电时M极的反应为 C．充电时N极的反应为： D．放电时，当转移0.1mol电子时，N电极增重1.4g 6．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．Al2O3+3H22Al+3H2O C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑ 7．实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(、)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A．a为负极 B．端的字迹呈蓝色 C．电子流向为： D．如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 8．在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有 ①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应； ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 A．①② B．①④ C．③④ D．②③ 二、非选择题 9．全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下： 回答下列问题： (1)钒在元素周期表中的位置是______，同周期中的基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的原子的价电子排布式是______。 (2)硫酸是铅蓄电池的电解质，在铅蓄电池中负极的电极反应式是________。 (3)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则b电极的反应式是_______。若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量______(填“增加”或“减少”)质量为______。 (4)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的______极，电极反应式为______。 10．回答下列问题： (1)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。 ①H+向___(填“左”或“右”)移动。 ②a电极为电解池的___(填“阴”或“阳”)极，写出该电极的电极反应式：___。 (2)利用甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O)时实验室利用如图装置模拟该法： ①M电极发生反应的电极反应式为___。 ②已知电解池溶液里将Cr2O转化为Cr3+，该反应的离子方程式为___。 ③当N电极消耗标况下2.24L气体时，通过质子交换膜的离子数目为___。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．当0.5molSO通过阴离子交换膜时，Cl-在X极失去1mol电子，生成氧气的物质的量为0.5mol，即标准状况下11.2L，故A正确； B．电池工作一段时间后，丙池中Y极上析出Cu，两极的总质量增加，故B错误； C．Y为阴极，B为负极，则B极上发生氧化反应，Y极发生还原反应，故C错误； D．电子只能在导线中移动，不能流经电解质溶液，故