3.2 金属材料 同步练习题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．足量下列物质与相同物质的量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氯化钠溶液 2．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是 A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg) C．该合金中存在 D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 3．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是 A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B．Al2O3+3C2Al+3CO↑ C．HgS+O2Hg+SO2 D．Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 4．工业上冶炼金属铜通常采用的方法是 A．热分解法 B．热还原法 C．物理富集法 D．电解法 5．化学创造美好生活。下列关于物质用途的说法不正确的是 A．俗称铁红，可用于油漆的红色颜料 B．纯碱可直接用于治疗胃酸过多 C．可用于潜水艇的供氧剂 D．铝合金密度小，强度大，可用于飞机制造 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 B．常温下，铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C．常温下，Al在氢氧化钠溶液中反应会产生气体 D．常温下，Ag在浓硝酸中发生钝化 7．下列叙述正确的是 A．漂白液敞口久置不影响漂白效果 B．医用药品密封保存在低温干燥的环境 C．铁器表面疏松的铁锈可防止里层铁的锈蚀 D．铝制品表面致密的氧化膜无法保护里层的铝 8．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是 A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 二、非选择题 9．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是 (填“Na2CO3”或“Na2SO4”)； (2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是 (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)； (3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了 [填“A12O3”或“A1(OH)3”]，保护内层金属。 (4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是 (填“加热”或“溶解过滤”)。 10．含有氧化钠的钠块与足量水充分反应，产生的气体在标准状况下体积为。回答下列问题： (1)钠与水反应的离子方程式为 。 (2)产生的气体的物质的量为 。 (3)列式计算钠块中氧化钠和钠单质的物质的量之比 。 11．将15.6g Na2O2固体放入水中，恰好完全反应，所得溶液的体积为200mL，求： (1)产生气体的体积(标准状况下) 。 (2)所得溶液中溶质的物质的量浓度 。 12．为测定绿矾(FeSO4•xH2O)中结晶水的数目，其同学设计如下实验。将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，质量为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2g。按如图所示组装好装置进行实验。 操作步骤如下： a．打开K1和K2，缓缓通入N2；b．点燃酒精灯，加热；c．熄灭酒精灯；d．冷却至室温；e．关闭K1和K2；f．称量装置A。 重复上述操作步骤，直至装置A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3g。 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 (列式表示)。若实验时按b、a顺序操作，则x将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：假设反应都消耗2molAl，则： A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH； B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸； C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl； D．氯化钠溶液与铝不发生反应，不能产生氢气； 故与相同物质的量的铝，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。 2．B 解析：A．1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1mol、1.5mol。则1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35mol，A错误； B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为