4.1.1原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第四章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构与元素周期表 1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系；根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。 2.知道质量数和 的含义，通过微观分析体会微观对宏观的影响。 3.通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素在周期表中位置间的关系。 X Z A 学习目标 新课导入 原子结构--原子弹的基石 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？这节课我们一起来学习原子结构的奥秘。 科学史话 原子是不可再分的实心小球 道尔顿模型（1803年） 枣糕模型（ 1904年） 汤姆孙 道尔顿 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 科学史话 卢瑟福原子模型（1911年） 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 科学史话 玻尔原子结构模型 （1913年） 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 电子云模型（1926年） 奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型 科学史话 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （正电） 不显 电性 （负电） （正电） （不带电） 分层排布 与物质化学性质密切相关 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 学生活动1：结合下图，归纳原子的结构 一、原子的构成 1.构成原子的粒子 原子结构 质子 质量 1.6726×10−27 kg 相对质量 ≈1.007 中子 质量 1.6749×10−27 kg 相对质量 ≈1.008 电子 质量数： 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 相对原子质量： 某原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值 【思考与讨论1】请将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入下表,并将质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论? 原子 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 相对原子质量 F 9 10   18.998 Na 11 12   22.990 Al 13 14   26.982 19 23 27 表1：几种原子的质子数、中子数、质量数和相对原子质量 质量数约等于相对原子质量 质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N） 质量数（A）：将核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值 质量数（A) 质子数（Z) ±a 化合价 x± 电荷数 b 原子数 +1 1+ 2 D 随堂巩固1 巩固训练 粒子 符号 质子数 (Z) 质量数 (A) 中子数 (N） 电荷数 核外 电子数 Na+ 11 23 23 12 1 10 Cl- 17 37 17 37 20 1 18 阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数 1、原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为 A.A－X B.A－X－n C.A－X＋n D.A＋X－n √ 2、已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为 √ 原子的核外电子排布 如图所示，核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了最后一图排布方式。 6、电子层 在含有多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 (1)电子层的概念： 电子层结构示意图 (2)电子层的表示方法 电子层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核远近 能量高低 K L M N O P Q 近 → 远 低 → 高 一、原子结构——电子层 原子核外电子排布 2、原子结构示意图 原子核 核内质子数或核电荷数 粒子符号 M层电子数 电子层 钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： 原子结构示意图中，核内质子数 = 核外电子数 原子核外电子排布 3、核外电子排布 电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？ 核电核数 元素名称和符号 各电子层的电子数 K L M N O P