2.1.1.共价键的形成与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.1.共价键的形成与性质同步练习-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．N2O与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．CO、CO2、N2O均为酸性氧化物 B．N2、CO2中均含有极性共价键 C．该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 D．该反应的催化剂是Pt2O+ 2．原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．CH4、NH3 B．S2-、Cl- C．CO2、HCl D．OH-、 3．下列叙述中正确的是 A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B．单质分子中一定含有非极性共价键 C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有电子数为10NA B．苯中σ键总数为6NA C．和足量反应，生成和的混合物，转移电子数为NA D．溶于足量水中，溶液中的分子数为NA 5．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是    A．X分子中只有极性键没有非极性键 B．X分子中的共用电子对数为11 C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA D．X是共价化合物 6．对σ键的认识不正确的是 A．s­s σ键与s­p σ键的对称性相同 B．σ键不属于共价键，是另一种化学键 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 7．下列说法不正确的是 A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．水分子中含有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 8．下列说法中正确的是 A．分子中键能越大，键角越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共价键 C．水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180° D．H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ 9．一种以CO2和CH4为原料合成高附加值的CH3COOH的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．乙酸分子中只含极性共价键 B．反应过程中存在C－H键的断裂与形成 C．反应的化学方程式为CH4+CO2CH3COOH D．CO2、CH4、CH3COOH三种分子中原子都不共平面 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的质子数相同 C．标准状况下，5.6LCH4中所含σ键的数目为NA D．0.1L 0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 11．W、X、Y、Z为原子序数增大的短周期不同主族元素，W的简单氢化物可用作制冷剂。Y单质既能溶于强酸也能溶于强碱。Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和。下列叙述不正确的是 A．简单氢化物的沸点：W＞Z B．Z分别与X、Y组成的二元化合物中，化学键均为离子键 C．简单离子的半径大小为：Z＞W＞X＞Y D．工业上常用电解熔融盐的方法制备X 12．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是 A．其中阴、阳离子个数比为2:1 B．其中既含离子键又含非极性键 C．其中氢元素的化合价为+1价 D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．分别利用KMnO4加热分解、Na2O2和CO2反应制备1molO2，转移的电子数均为4NA B．32gS8(  )分子中含有的S-S键数为NA C．2.3g钠与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 D．46gC2H6O分子中含有的C-C键数为NA 14．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键长越长，键能越大，共价化合物越稳定 B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C．键长： D．分子中的键角： 15．由键能数据大小，不能得出下列事实的是 化学键 C-H Si-H O-H C-O C-C H-F H-Cl H-H 键能 411 318 467 358 346 565 431 436 A．稳定性 B．键长： C．电负性： D．可以计算出氢气的燃烧热 16．下列化学用语使用正确的是 A．表示的原子能量处于最低状态 B．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．两个氯原子形成共价键时，轨道重叠示意图为 D．