2.1.1.共价键的形成与性质 提升训练 2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2.1.1.共价键的形成与性质提升训练-2023-2024学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法中正确的是 A．所有物质中一定都含有化学键 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．非极性键只存在于非金属单质分子中 2．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．HCl C．Cl2 D．N2 3．利用反应可制备。下列说法正确的是 A．是还原产物 B．是弱电解质 C．的结构式为 D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同 4．化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．基态的价电子轨道表示式： C．乙醛的空间填充模型： D．反式聚异戊二烯的结构简式： 5．下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角： C．熔点： D．电负性： 6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol羟基所含的电子的数目为 B．在含2mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol 时，形成的σ键的数目为2 D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是5，π键的数目为2 7．下列微粒与CO2分子的空间结构不相同的是 A．SCN- B．CS2 C．NO D．N2O 8．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是                                         A．白磷在260℃时可转化成红磷 B．石墨在高温高压下转化成金刚石 C．单质碘发生升华现象 D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气（S2） 9．氰气(CN)2在催化剂作用下水解生成尿素CO(NH2)2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．(CN)2是直线形分子 B．1molCO(NH2)2中含σ键的总数为7NA C．CO(NH2)2中所有元素都位于元素周期表的p区 D．CO(NH2)2中N、O、C的第一电离能依次减小 10．下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是 A．HI和NaI B．NaF和KOH C．和HCl D．和 11．下列关于键和键的理解不正确的是 A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 12．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．分子中含有的键数目为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 13．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图，下列说法不正确的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．分子中含极性共价键电子对数为 C．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 D．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂 14．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击非金属原子发现了质子，该核反应方程式可表示为：，元素X、Y的原子最外层电子数之和为11，下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．第一电离能： C．X、Y的简单氢化物的键角： D．与形成的化合物均可与溶液反应 15．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B．Cl2 C．NaH D．HF 16．下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是 A．乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基 B．一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸 C．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH D．氮气稳定性强于白磷(P4)原因是的键能大于P—P的键能 17．X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：X>Y>Z B．简单氢化物的键角：X>Y C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关 D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种 18．据报道，火星大气中含有可诱发温室效应的，下列说法正确的是 A．和是同种核素 B．与地球大气中化学性质几乎相同 C．与反应生成的氧气中含 D．中C原子采取sp杂化，分子的极性大于 19．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。