陕西省榆林市“府、靖、绥、横、定“五校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

陕西省榆林市五校联考2023-2024学年高二上学期11月期中考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是 A. 钠与冷水反应 B. 铝与氧化铁的反应 C. 小苏打粉末与稀盐酸反应 D. 铁与氯气的反应 2. 下列电离方程式中正确的是 A. 溶于水： B. 次氯酸电离： C. 溶于水： D. 溶于水： 3. 已知 ，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。 下列说法错误的是 A 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 基元反应发生先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C. 的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为 4. 下列说法正确的是 A. ， B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 1mol与1 mol 反应生成1 mol 时放出的热量为57.3kJ D. 1mol与0.5mol反应放出的热量就是的燃烧热 5. 已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是 A. 用A表示反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是 C. 在末的反应速率，用B表示是 D. 前，和表示的反应速率的值均逐渐增大 6. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大 D. 、、HI平衡时混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 7. 下列叙述错误的是 A. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行 B. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行 C. 在温度、压强一定条件下，自发反应总是向的方向进行 D. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 8. 常温常压下，将0.1 mol·L -1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A. 溶液的pH变大 B. CH3COOH的电离程度增大 C. 溶液的导电能力增强 D. 电离平衡常数增大 9. 我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为，其反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ释放热量 B. 双功能催化剂降低了反应的焓变 C. 过程Ⅲ中形成化学键时放出热量 D. 上述过程提高了反应物的平衡转化率 10. 高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O= H3O+ +Cl- )的电离平衡常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离平衡常数 Ka=1.6×10-5 Ka1=6.3×10-9 Ka=1.6×10-9 Ka=4.2×10-10 根据表格信息判断下列说法正确的是 A. 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++ B. 这四种酸在冰醋酸中都能完全电离 C. 在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸 D. 冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱 11. 知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1) △H，断裂1mol有关化学键所需的能量数据如表所示： 化学键 C－H C－C C－N C≡N C=N 能量/kJ a b c d e 则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示) A. (d-e)kJ•mol-1 B. (d-c-e)kJ•mol-1 C. (-d+c+e)kJ•mol-1 D. (e-d)kJ•mol-1 12. 已知：。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 气体的压强： C. 平衡常数： D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件