第四章化学反应与电能 单元测试2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 单元测试 一、单选题 1．关于下列装置分析正确的是 A．装置甲中阳极上析出红色物质 B．若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1 mol电子，则装置甲两极质量差为3.2 g C．若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转 D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁 2．中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列叙述错误的是 A．电子从M电极经导线流向N电极 B．N电极的电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋ C．正极区附近溶液的pH增大 D．电路中转移0.01 mol电子时，有0.08 g O2参与反应 3．回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D．装置b中的总反应为 4．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，负极是C B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C C．正极的电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ D．C是正极，O2在C表面上发生还原反应 5．某种锂离子二次电池的总反应为，装置如图所示：    a极材料为金属锂和石墨的复合材料。下列说法错误的是 A．图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态 B．该电池可选择含Li+的水溶液作离子导体 C．充电时，a极连接外接电源的负极 D．充电时，b极电极反应为 6．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是    A．铜电极应与Y相连接 B．乙装置中溶液的颜色不会变浅 C．当N电极消耗标准状况下气体时，则铁电极质量增加16g D．M电极反应式： 7．某过渡金属(M)—锂离子电池的结构如图所示，总反应式为，下列说法不正确的是    A．放电时电子从流入Al，还原电极B中的金属元素M B．当移向电极A时，化学能转化为电能 C．电解质不能用水溶液，但可用离子液体 D．充电时B电极的反应式为： 8．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐(Na2FeO4)的装置如图所示。下列推断合理的是    A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解时，电流的方向为正极→Ni电极→Fe电极→负极 C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计) 9．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是    A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以使电解液恢复到电解前的浓度 二、非选择题 10．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作为电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.4 mol·L－1 11．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是    A．阳极反应：Fe－6e－＋4H2O=FeO＋8H＋ B．甲溶液可循环利用 C．离子交换膜a是阴离子交换膜 D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol H2生成 12．以铅酸蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a、b为离子交换膜)。下列叙述不正确的是 A．N极的电极反应为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋=PbSO4＋2H2O B．b为阳离子交换膜 C．阴极的电极反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极区溶液pH增大 D．铅酸蓄电池中消耗2 mol H2SO4时，理论上生成2 mol RH2 13．三室式电渗析