第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试卷 一、单选题 1．完全燃烧1molH2，常温常压下放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 2．下列实验现象或图像信息能充分说明是放热反应的是 说明：装置③④气密性均良好。 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中生成物总能量大于反应物总能量 C．图③中反应停止一段时间后，针筒活塞向左移动 D．图④中反应开始一段时间后，甲处液面高于乙处液面 3．下列说法正确的是 A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测得ΔH偏大 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为   ΔH＝－38.6kJ·mol－1 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．金刚石和石墨的燃烧热相等 4．下列说法错误的是 A．利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的 C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，那么该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 D．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的 5．空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-534kJ/mol。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式为 A．2N2H4+2NO2=3N2+4H2O  △H=-1135.7kJ/mol B．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-567.85kJ/mol C．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)  △H=+1135.7kJ/mol D．N2H4(l)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-567.85kJ/mol 6．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义，下列说法正确的是    A．图1装置可以用于探究一个反应是吸热反应还是放热反应 B．能量变化如图2的反应必须加热才能发生反应 C．常温常压下，断开1molH2中的化学键吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键吸收243kJ的能量，形成2molHCl中的化学键释放862kJ的能量，故H2和Cl2反应释放能量 D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定 7．的燃烧热为，下列指定反应的方程式正确的是 A．与稀硝酸混合： B．溶液与过量稀氨水混合： C．的燃烧热的热化学方程式： D．溶液氧化： 8．CH4和CO2在一定条件下能发生反应，该反应过程中能量变化趋势如图，下列说法正确的是    A．甲烷的分子结构模型为   B．该反应过程中有非极性键的断裂和生成 C．提高反应时的温度，可以实现CH4的完全转化 D．该反应中反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 9．下列说法正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol B．已知；，则的燃烧热是 C．在一定温度和压强下，将和H2置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D．一定条件下 ， ，则 10．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=＋571.6kJ·mol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：    过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　ΔH=＋313.2kJ·mol 过程Ⅱ：…… 下列说法不正确的是 A．该过程能量转化形式是太阳能→化学能 B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋129.2kJ·mol-1 C．氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1 D．过程Ⅰ每转移2mol电子吸收313.2kJ热量 11．焓是衡量一种物质或一个体系能量高低的物理量，实验测得有关物质的焓如图所示(认为稳定单质的焓为0)，下列说法正确的是    A．碳的燃烧热为111 B．气态水比液态水更稳定 C．     D．14gCO完全燃烧放热55.5kJ 12．依据图示关系，下列说法错误的是 A． B．石墨比金刚石稳定 C． D． 13．已知：，断开1molO=O键和1molH-O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为 A．436kJ B．557kJ C．872kJ D．920kJ 14．氢能被认为是2