第二章化学反应速率与化学平衡单元测试-2023-2024学年高二化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试 一、单选题 1．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表，下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) 0 2 4 6 8 10      0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 A．的平均反应速率： B．的平均反应速率较的平均反应速率更快 C．反应至时， D．反应至时，分解了50% 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图一表示反应：  ，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快 B．图二是可逆反应  的速率时间图像，在时刻改变条件一定是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大 D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是() 3．下列三个反应均可用：表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是    A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B．反应I中，若，则有 C．反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D．反应Ⅲ中，若，则该反应一定不能自发进行 4．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如表。下列说法错误的是 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g) 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1.5molH2、1.5molI2 1molH2、2molI2 2molH2、1molI2 HI的百分含量 w1 w2 w3 平衡常数 K1 K2 K3 体系压强/Pa P1 P2 P3 H2的转化率 α1 α2 α3 A．w1＜w2=w3 B．K1=K2=K3 C．P1=P2=P3 D．α2＞α1＞α3 5．反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)    △H＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A．在恒温恒容条件下，2molNO与4molCO充分反应后，转移4mol电子 B．升高温度，平衡常数增大 C．在低温下有利于该反应自发进行 D．其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率 6．已知：A(g)+2B(g)3C(s)+3D(g)    △H＜0。若在容积可变的密闭容器中进行反应，下列对图像的分析中不正确的是    A．图I研究的是t0时升高温度对反应速率的影响 B．图II可能是t0时使用催化剂对反应速率的影响 C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图III研究的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较大 7．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是 A． B． C． D． 8．某学习小组为了探究的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 相关数据 ① ② ③ ④ ⑤ 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v1 已知：该反应的速率方程为：(k为常数) 下列结论不正确的是 A．若温度升高到40℃，则化学反应速率增大 B．等浓度的和，对反应速率的影响小 C．速率方程中的 D．实验⑤中， 9．某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应，有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/mol·L·min 0~2 0.20 0~4 0.15 0~6 0.10 下列说法正确的是 A．1 min时，Z的浓度等于0.20 mol/L B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时 C．Y的体积分数不变时，反应达到平衡状态 D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol 10．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A．增大压强，，平衡右移，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度不变 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率减小 11．关于反应  ，达到平衡后，下列说法正确的是 A．升高温度，氯水中的增大 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 C．该反应可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体的原因 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 12．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的