专题4 分子空间结构与物质性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》检测题 一、单选题 1．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是 A．NO和CO2 B．NO2和CO2 C．SO2和CO2 D．CO和N2 2．某有机物的结构简式为HC≡CCH2CH=CH2，则该有机物分子中含有的键和键的数目分别为 A．11、3 B．10、3 C．11、4 D．10、4 3．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是 A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长 4．核素C的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 5．已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（    ） A．苯 B．二硫化碳 C．双氧水 D．四氯化碳 6．下列有关叙述及相关解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 键的极性的强弱： N-H>O-H>F-H 电负性： N<O<F B 稳定性：H2O>H2S 两种元素同主族，且半径O<S C 熔点： I形成分子内氢键，II形成分子间氢键 D 酸性： HI>HBr>HCl HI、HBr、HCI中的范德华力逐渐减小 A．A B．B C．C D．D 7．关于键长、键能和键角，下列说法正确的是 A．C≡C 键的键能等于 C-C 键键能的三倍 B．N2 的 N ≡N 键非常牢固，不易断裂 C．CN)2分子(结构式为 N ≡C C ≡N )中 N C 键的键长大于 C C 键的键长 D．白磷( P4 )分子呈正四面体结构，其键角为 109°28′ 8．下列说法正确的是 A．的电子式为： B．是手性分子 C．晶体中，的空间构型与水分子不同 D．中N的杂化轨道： 9．氨硼烷(NH3BH3) 是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分子中与N原子相连的H呈正电性(δ+)，与B原子相连的H呈负电性(δ－)，它们之间存在静电作用，称双氢键，用“N−H∙∙∙H−B”表示。下列说法错误的是 A．N和B元素均位于元素周期表的P区 B．第一电离能： N＞ B C．氨硼烷的沸点高于乙烷 D．电负性：N＞B＞H 10．关于CO2说法正确的是 A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线型结构 C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子 11．下列物质互为同素异形体的是 A．H2O和H2O2 B．H2和Cl2 C．金刚石和石灰石 D．O2和O3 12．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中正确的是 A．核外电子数分别为116、118 B．、化学性质相同 C．、在周期表中的位置不同 D．物质的量相等的、质量相同 13．有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；共价化合物一定不含离子键；③熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物④键长越长，共价键越牢固；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥杂化轨道只能用来形成键或容纳孤对电子；⑦CF4中中心原子采取杂化。其中正确的是 A．①③⑦ B．①②④⑤⑥ C．②④⑤⑥③ D．③⑥⑦ 14．下列说法正确的是 A．甲醛(HCHO)和光气()分子中键角：∠H—C—H<∠Cl—C—Cl B．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：   C．C原子的杂化轨道中s成分占比：—C≡CH<—CH=CH2 D．异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高 15．汽车尾气中常含有、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是 A．甲乙丙丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素化合价相等 C．OH键的极性大于ON键的极性 D．丁分子的电子式为 二、填空题 16．手性异构体：具有完全相同的___________和___________的一对分子，如同左手和右手一样互为___________却在三维空间里不能___________，互称手性异构体。 17．请填空： (1)CO2分子中存在_______个σ键和_______个π键。 (2)SiCl4与N-甲基咪唑( )反应可以得到M2+，其结构如图所示： H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。 18．回答下列问题 (1)碳是形成化合物种类最多的元素。 ①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___________(填字母)。 a．    b．    c．    d． ②乙醇()与二甲醚()的分子式均为，但的沸点高于的沸点，其原因是_____