第四单元基础知识背记清单——2023-2024学年九年级化学人教版上册

第四单元基础知识背记清单 (粘贴于教材第90页) 1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资源极其有限。 2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。 3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 4.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。 5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊(如图4-13)，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。 6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。 7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。 8.过滤操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢） 二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口） ，液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走） 三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止倾倒时液体溅出），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸被捅破影响过滤效果 ），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅） 9.明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。 10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。 11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质, 除去臭味。 12.含较多可溶性钙镁离子化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙镁离子化合物的水叫软水。 13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中泡沫多浮渣少，硬水中泡沫少浮渣多，可用这种方法检验硬水和软水。 14.硬水会给我们的生活带来下列麻烦甚至危险：①、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬。②、锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。 15.生活中常用 “煮沸”的方法降低硬度，实验室常用蒸馏的方法降低硬度。 16、在蒸馏实验中：①制取蒸馏水的简易装置中导气管很长，其目的是为了增强冷凝效果；②加几粒沸石（或碎石片）以防止加热时出现暴沸；③温度计测的是水蒸气温度；④冷凝管内的水流方向是由下向上。 17.常用净水方法有：静置沉淀、加明矾吸附沉淀、过滤、煮沸、蒸馏、活性炭吸附、消毒，在这些方法中，蒸馏的净化程度最高。 18.综合运用沉淀、过滤、蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是沉淀、过滤、蒸馏。 19.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 20.氢气具有具有可燃性，氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁有水滴生成。 氢气(H2)＋氧气 (O2) 水(H2O) 21.混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。方法是:用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。 22.电解水的实验通的是直流电，水中可以加少量硫酸钠（Na2SO4）或氢氧化钠(NaOH)以增强导电性。 23.电解水的实验现象：两电极均有气泡产生，正极端的玻璃管产生气体速率慢，负极端的玻璃管产生气体速率快，正负极产生气体的体积比约是1:2。正极端的气体使燃着的木条燃得更旺，负极端的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色。实验结论：正极产生氧气(O2)，负极产生氢气(H2)。 24.电解水的实验中，氧气与氢气的体积比约是1:2，但在实验开始阶段往往小于1:2，是因为氧气不易溶于水，而氢气难溶于水，开始时两种气体在水里有一定溶解，溶解到水中的氧气比氢气多。 25.水是由氢、氧两种元素组成的。根据精确的实验确定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 26.由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物。“单质”、“化合物”的概念是建立在纯净物的基础之上的。 27.由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气(O２)和臭氧(O３)混合物。 由不同元素组成的物质也不一定是化合物，如：CO和CO２的混合物。 28.由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫氧化物；含有氧元素的化合物叫含氧化合物。含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物。 29.用元素符号和