第4章 原子结构和化学键 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为  。下列说法正确的是 A．Z与W可组成的一种含有非极性共价键的离子化合物 B．M中各原子均达8电子稳定结构 C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z 2．下列变化中，化学键被破坏的是 A．冰融化成水 B．碘受热升华 C．酒精挥发 D．次氯酸见光分解 3．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X，Y，M位于三个不同周期，它们组成一种团簇分子的化学式为。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z＞Y B．X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键 C．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞Z D．含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 4．有关CH3COOH及其组成元素的说法错误的是 A．中子数为8的碳原子可表示为： B．O2-的结构示意图： C．、、互为同位素 D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+ 5．有关下表中的内容，叙述错误的是 元素符号 ① O 核外电子排布 ② 原子半径/nm 0.075 ③ 0.071 最高正化合价或最低负化合价 ④ -2 -1 A．①中元素符号是N B．②为 C．③的数值范围为0.071~0.075 D．④的数值为+6、-3 6．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 B．流程中的和可循环利用 C．步骤③中的不可用焦炭代替 D．由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强 7．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c＞b B．单质的还原性X＞W C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ 8．化合物的摩尔质量为 A．76 B．80 C． D． 9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：S＞Cl B．还原性：H2Se＞H2S C．结合质子能力：S2-＞Cl- D．酸性：H2SO4＞H3PO4 10．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．HCl的电子式：   C．的结构式：   D．的结构示意图：   11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．3molT216O分子中的中子总数为42NA B．33.6LCO2中含有的原子数是4.5NA C．0.2mol/LNaCl溶液中含有Na+数是0.2NA D．1mol中有8NA个电子 12．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．质量数为37的氯原子 B．Na 离子的结构示意图： C．CaO2中的阴离子：O- D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ 13．已知aK(n-1)+、bLn+、cWn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是 A．K和W有可能在同一周期 B．四种离子半径大小：Ln+>K(n-1)+>Wn->D(n+1)- C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L>K D．原子序数：L>K>W>D 14．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．盐酸(HCl)酸性比强，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D．若存在简单阴离子，则R一定属于VIA族元素 15．以下是由石英砂(主要成分为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程示意图。    下列说法错误的是 A．步骤①中反应的化学方程式： B．工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏 C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和 D．若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充 16．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.5mol/L的溶液中离子数目为 B．标准状况下，11.2L的溶于水生成HClO的分子数目为 C．常温常压，7g和CO的混合气体中所含原子数为 D．20g和的混合物中，所含中子数为 17．活着的生物体内值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。下列说法不正确的是 资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年