福建省泉州市南安市侨光中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题

2023年秋季南安侨光中学高二年第1次阶段考 化学试卷 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 一、选择题：共18题，每题3分，共48分 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 A. A B. B C. C D. D 2. 关于如图所示的过程，下列说法不正确的是 A. ΔE1是该反应的活化能 B. ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能 C. 加入催化剂可以改变反应的焓变 D. 该反应是一个放热反应 3. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. 第二步反应决定了总反应的速率 D. 升高温度，活化能、均减小，反应速率加快 4. 少量铁粉与100mL0.01的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率但不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①滴入几滴浓盐酸 ②滴加几滴硫酸铜溶液 ③改用10mL0.1的硝酸 ④改用浓硫酸 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑥改用10mL0.1的盐酸 A. ①②④⑤⑥ B. ①⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②⑤⑥ 5. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定。下列说法错误的是 A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B. 仪器A名称是环形玻璃搅拌棒 C. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D. 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知 ，，则 C. 已知，则将32gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5QkJ的热量 D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 7. 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1molN2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0.10s时达到平衡，c(NH3)为0.4mol·L-1。下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡时H2的转化率为40% B. 降低温度能使混合气体的密度增大 C. 向该容器中充入N2，平衡正向移动 D. 研发高效催化剂可大大提高NH3的产率 8. 处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ） A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 9. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是 A. 是放热反应 B. NH4Cl溶于水时放出热量 C. 烧瓶(1)中气体物质的量减小 D. 烧瓶(3)中气体的压强增大 10. 关于下列装置(示意图)，叙述错误的是 （ ） A. 石墨电极反应：O2+4H++4e- = 2H2O B. 鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀 C. 加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀 D. 加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e =H2↑ 11. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A. 电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和NaCl从a处进，NaOH溶液从d处出 D. OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量 12. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 13. 锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确的是 A. 金属锂作负极，发生氧化反应 B. Li+通过有机电解质向水溶液处