第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．除稀有气体外，第二周期元素随着核电荷数递增，元素的最高正价从递增到 B．H2O的热稳定性高于H2S是因为水分子间存在氢键 C．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键 D．共价键的键长等于成键原子之间的核间距 2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入一定量氯气后，加热蒸干并均烧，最后残留的固体物质可能是 A．氯化钠 B．氯化钠、碘化钠 C．氯化钠、碘 D．溴化钠 3．下列化合物中，只含有共价键的是 A．NaOH B．KCl C． D．CaO 4．电子数相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子不是等电子体的是 A．H2O2 和S2- B．NH和NaH C．H2O和OH- D．F2和HCl 5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是 A．硒的非金属性比S弱 B．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 C．硒元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族 D．H2Se比HBr更稳定 6．含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚其实是氢原子的一种，其相对原子质量为3。下列有关“氚”的说法中不正确的是 A．核内质子数为1 B．核外电子数为1 C．核内中子数为3 D．在氧化物中的化合价为 7．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为20的氯原子：Cl C．乙醇的分子式C2H6O D．C的原子结构示意图： 8．下列元素的原子半径最大的是 A．Na B．Mg C．Si D．S 9．元素的化学性质主要取决于原子的 A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．核内中子数 10．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要成分为NaClO。可发生反应NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO。下列化学用语表示正确的是 A．H2O的电子式是： B．Cl-的结构示意图： C．用于古代文物年代测定的碳原子：C D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： B．向溶液中滴加氨水： C．向碳酸钠溶液中加入溶液： D．向稀溶液中滴加溶液： 12．善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 A．、、C、、 B．、S、、、 C．、Fe、、、 D．、、NO、、 二、非选择题 13．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点(℃) 995 a b c (1)写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。 (2)上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。 14．分子式 结构式 结构简式 官能团名称和结构 乙烷分子球棍模型 乙醇分子球棍模型 水分子球棍模型 乙醇可以看作乙烷分子中的 被 取代后的产物，也可以看作水分子中的 被 取代的产物。 15．原子半径或离子半径大小的判断及原因。 (1)[2019·全国卷Ⅱ，35(3)]比较离子半径： (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)[2018·全国卷Ⅰ，35(2)]与具有相同的电子构型，小于，原因是 。 (3)[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、B、N中，原子半径最大的是 。 16．表是元素周期表的一部分。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答： (1)世界上第一张元素周期表的作者是 (填序号)； a.阿伏加德罗 b.门捷列夫 c.居里夫人 (2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是 ； (3)上表列出的元素中，非金属性最强的是 ； (4)某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1mol/L的盐酸中； 【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈； 【实验结论】①金属性：Mg Al(选填“>”或“<”) 【查阅资料】原子半径