4.3金属的腐蚀与防护同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．船体锈蚀 B．食品变质 C．废旧塑料光催化降解 D．橡胶的老化 2．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是 A．隔膜允许通过，不允许通过 B．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C．产生电量时，生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，有的离子从b跨隔膜移向a 3．下列说法正确的是 A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．化石燃料属于不可再生能源 C．现实生活中，化学腐蚀现象比电化学腐蚀现象更严重 D．铅蓄电池属于一次电池 4．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A．在船体镶锌块作正极，以防船体被腐蚀 B．依据碳酸钠和硫酸铝溶液反应的原理来制备泡沫灭火器 C．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源 D．3%的过氧化氢和75%的医用酒精均可用于杀菌消毒，二者均利用了物质的氧化性 5．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（ ） A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 D．酸碱腐蚀 6．常温下，某小组探究不同溶液中钢铁的腐蚀，结果如下。下列说法不正确的是 溶液 腐蚀快慢 较快 慢 慢 较快 主要产物 A．在溶液中，主要发生的是析氢腐蚀 B．在溶液中，发生腐蚀时正极反应为： C．由实验可知，溶液碱性越强，钢铁腐蚀越困难 D．钢铁腐蚀的产物受到溶液酸碱性的影响 7．“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。有关叙述正确的是 A．主要发生吸氧腐蚀 B．电能转变为化学能 C．吸收的气体是O2和CO2 D．正极反应为Fe-2e-=Fe2+ 8．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)-2e-+2H2O(l)=PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq) B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 二、非选择题 9．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 (1)有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质中含有有机高分子材料的是__________； A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎 (2)生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是___________（填“铜合金”或“铝合金”）； (3)钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式__________。 10．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为_______。 (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______，当线路中转移0．2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____g。 (3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇做燃料的电池，如图所示， ①负极反应式是_____，H+从_____极到____极(填a或b)。 ②正极反应式为_________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．船体锈蚀的速率增大，会加快船体锈蚀损毁，对人类无益，故A错误； B．食品变质的速率增大，会加快食品的腐败，对人类无益，故B错误； C．废旧塑料光催化降解的速率增大，会减少白色污染的危害，对人类有益，故C正确； D．橡胶的老化的速率增大，会加快橡胶的老化，对人类无益，故D错误； 故选C。 2．D 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，单质钾片失去电子发生氧化反应生成钾离子，电极反应式为K-e-=K+，b电极为正极，在钾离子作用下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成超氧化钾；据以上分析解答。 解析：A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，故A正确； B．由分析可知，放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，故B正确； C．由分析可知，生成1mol超氧化钾时，消耗1mol氧气，两者的质量比值为1mol×71g/mol：1mol×32g/mol≈2.22：1，故C正确； D．消耗钾时，转移电子的物质的量为0.