4.3金属的腐蚀与防护 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3金属的腐蚀与防护同步练习题 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是 A．金属导电和电解质溶液导电均为物理变化 B．通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应 C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数一定等于2 D．为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块锌块一同浸入海水中 2．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是 A．X极的电极反应式为 B．Y是正极，发生还原反应 C．当电路中通过5 mol电子，正极区有14 g气体放出 D．盐桥内移向X电极 3．相同材质的铁在图中的四种情况下最易被腐蚀的是 A． B． C． D． 4．中国改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是 A．制作“嫦娥五号”钻杆用的增强铝基材料属复合材料 B．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素 C．北斗导航使用了我国自主研发的芯片，其主要成分为硅 D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 5．支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述正确的是 A．高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料 B．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁 C．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 D．该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法 6．如图所示实验操作正确的是 A．甲可用于干海带的灼烧 B．乙用于乙醇苯溶液的分离 C．丙可用于演示喷泉实验 D．丁用于验证牺牲阳极法保护铁 7．下列关于实验现象的描述不正确的是 A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极>铁做负极 B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀 C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．我国科学家设计的一种从海水中提取金属锂的太阳能驱动装置如图所示，下列说法错误的是 A．催化电极反应式：2Cl- -2e=Cl2↑ B．固体陶瓷膜属于不透水的阳离子交换膜 C．导线中通过1mol电子时，海水减重约42.5g D．在有机电解质中加入少量乙酸，以增强导电性 9．化学与生产、生活、社会关系密切，下列说法正确的是 A．用热的溶液可以洗去餐具表面的油污 B．用米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应 C．以为主要原料的太阳能电池能将光能转化为电能 D．将铜块镶在船舶外壳上可以避免船体遭受腐蚀 10．如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处时，铁电极反应为：2H++2e-=H2↑ B．若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为炭棒，开关K置于N处时，铁电极反应2H++2e-=H2↑ D．若X为炭棒，开关K置于N处可以减缓铁的腐蚀 11．镁—空气电池的能量密度可达重量相等的锂电池的10倍。电池总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，有关该电池的说法正确的是 A．Mg电极发生还原反应，电极反应为Mg-2e-=Mg2+ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．当电路中转移0.04mole-时，交换膜右侧溶液中约减少0.02mol离子 12．下列关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是 A．一般情况下，金属主要发生吸氧腐蚀 B．在轮船的船体上镶嵌锌块属于外加电流的阴极保护法 C．白铁(镀锌铁)镀层破损后不会导致铁迅速锈蚀 D．家用菜刀切完咸菜后应冲洗干净并擦干水渍 13．据统计，2022年我国光伏发电并装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是 A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极 B．c、d为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜 C．a为阴极，电极反应式为2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑ D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体 14．下列叙述正确的是 A．可通过电解氯化镁溶液获得金属镁 B．粗铜精炼中，电解槽中c(Cu2+)不变 C．氯碱工业中，与电源正极相连的是惰性电极，向电解槽中滴加酚酞试液，阴极附近变成红色 D．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属与电源正极相连 15．“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢 食醋中的乙