8.1.2 海水资源的开发利用 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第2课时 海水资源的开发利用 第一节 自然资源的开发利用 第八章 化学与可持续发展 学习目标 1、以海水的开发为例，了解依据物质性质及其变化综合利用 资源和能源的方法，如：海水淡化的方法及其意义。 2、了解海水化学资源的开发和利用，熟知海水淡化方法、海水 晒盐原理、海水提溴原理，培养变化观念与科学探究意识。 以上是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，试讨论其中原理上完全不可行的是哪种？ 新课导入 3 1、海洋约占地球表面积的71%，海水约占地球总水量的97%。 2、海水中的化学元素 一、海水资源 多样性 常量元素(99%以上)：除H、O外，含有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、F、B、Br、Sr等11种元素； 微量元素(不到1%) 分散性 虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。 如何提取这些元素? 知识点一 4 1. 海水水资源的利用 海 水水 资 源 的 利 用 海水的淡化 海水的循环冷却 目的 从海水中提取淡水 蒸馏法 离子交换法 电渗析法 方法 历史最久 二、海水资源的开发利用 知识点二 5 海水制取蒸馏水 知识点二 根据实验，思考这样几个问题： （1）冷凝水的走向，为什么这样设置？ （2）烧瓶中加入碎瓷片的目的。 （3）温度计水银球的放置位置。 （1）下进上出，为了增大冷水与水蒸气的接触面积，增加接触时间。如果冷凝水是从上口进的话，水在重力的作用下顺着管壁一下子就流出去了，跟水蒸气几乎没有热交换；而从下口进的话，冷凝水是慢慢充满冷凝管的，这样冷水可以在冷凝管内停留最长的时间，同时冷水和水蒸气的热交换主要是通过冷凝管壁进行，冷凝管中充满了水，热交换效率也比较高。 （2）防止液体暴沸 （3）放在蒸馏烧瓶的支管口附近 讨论交流 2. 海水制盐 （1）氯化钠除供食用外，还可用于生产烧碱、纯碱、钠、氯气、氢气、盐酸等。 （2）从制盐基础上，还可从海水中制取镁、钾、溴及其他化工产品。 3. 从海水中还可提取铀和重水，获得潮汐能、波浪能等新能源。 总结归纳 过程 具体操作 化学原理 氧化 用_______氧化海水中溴离子 吹出 用_______将生成的溴吹出   吸收 用___________作还原剂使溴 转化为溴化氢 蒸馏 用______将溴化氢氧化为 溴后______分离 4. 海水提溴 ——“吹出法”提取溴过程 氯气 空气 二氧化硫 氯气 蒸馏 Cl2+2Br- 2Cl- +Br2 SO2+Br2+2H2O 4H++2Br- +SO42- Cl2+2Br- 2Cl- +Br2 思考&交流 “吹出法”提溴过程中有两次氧化过程，都是用氯气将溴离子氧化为溴，这样做的目的是什么？ 海水淡化、制盐、提取溴等属于物理变化还是化学变化？ 进一步富集溴 海水淡化和海水制盐是物理变化， 海水提溴是化学变化。 11 练一练 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( ) A.氧化→吸收→吹出→蒸馏 B.氧化→吹出→吸收→蒸馏 C.吹出→氧化→吸收→蒸馏 D.吹出→吸收→氧化→蒸馏 B 深化拓展 1、海水提溴生产流程图 海水 苦卤 含Br2 的海水 含Br2 的空气 吸收液 含Br2 的水溶液 溴蒸气 液 溴 提取粗盐 酸、氯气 热空气吹出 冷凝分离 蒸馏 SO2吸收 Cl2 课堂小结 海水资源的开发利用 海水循环冷却 海水淡化 从海水中获得其他物质和能量 海水制盐 海水提镁 海水提溴 海水的综合利用 海水水资源利用 纯碱、烧碱、盐酸、氯气等 14 课外拓展 海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： (1)步骤①反应的离子方程式是______________________________。 (2)步骤③反应的化学方程式是________________________________。 从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是（ ）。 A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O (3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________ 。 (4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【解析】(1)2Br-+Cl2 Br2+2Cl-， (2)SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2， Fe2+、SO32-具有强还原性，也能吸收Br2，但Br2在