第一章 化学反应的热效应 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 学情检测 一、选择题 1．下列反应中能量变化与其它不同的是（　　） A．活泼金属与酸的置换反应 B．酒精燃烧 C．酸碱中和反应 D．红热木炭与水蒸气反应 2．下列关于能量和反应热的说法，正确的是（　　） A．反应热都能用实验方法测量 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．焓变和反应热是同一概念 D．水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应 3．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（　　） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应 C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 D．X(s)=Y(s)是放热反应，则Y比X稳定 4．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是（　　） A．已知，则其逆反应的一定大于0 B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C．常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D．，则 5．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是（　　） A．普通锌锰电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧 A．A B．B C．C D．D 6．已知CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2（g）＋ O2（g）=H2O（g）ΔH＝－ Q2 kJ·mol－1 H2（g）＋ O2（g）=H2O（l）ΔH＝－ Q3 kJ·mol－1 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（　　） A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2 表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大 C．图3 表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．图4 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 8．已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ/mol． 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H2与CH4的质量之比大约是 （　　） A．1∶1 B．1∶8 C．1∶4 D．1∶16 9．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0。下列条件中最适宜工业生产水煤气的是（　　） A．温度为25℃，压强为50kPa B．温度为25℃，压强为101kPa C．温度为500℃，压强为1000kPa D．温度为800℃，压强为250kPa 10．101 kPa时，下列热化学方程式中的∆H可用来表示燃烧热的是（　　） A． ∆H B． ∆H C． ∆H D． ∆H 11．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－ B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1 D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 12．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： M2+(g)+CO (g) M²+(g)+O²-(g)+CO2(g) ↑△H1 ↓△H3 MCO3(S) MO(s)+CO2(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（　　） A．△H1(MgCO3)> △H1(CaCO3)>0 B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0 C．△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H3 二、非选择题 13．某实验小组用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装