4.1原电池 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.1原电池同步练习题 一、选择题 1．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 A．闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上 B．闭合K，Cu2+移向铁棒 C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18 g D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋＋2e-=Cu 2．理论上不能设计为原电池的化学反应是 A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq) ΔH＜0 3．原电池是能将化学能转化为电能的装置。根据如图所示的原电池装置，下列判断不正确的是 A．铜片表面有气泡产生 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．Zn为负极，电极反应式为Zn-2e- = Zn2＋ D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 4．双盐电池因具有高比容量与高安全性而日益受到关注，其充放电过程如图所示： 下列说法错误的是 A．放电时电极电势高低： B．放电时Y极上电极反应： C．充电时X电极接电源负极，发生还原反应 D．充电电压可以是，也可以是 5．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是 A．电子的移动方向由a经外电路到b B．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率 C．负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓ D．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Al与Fe2O3的铝热反应属于放热反应 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不能实现化学能转化为电能的理由是反应太快，形成电流时间短暂 C．Ba (OH) 2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应： 8．10mL 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．H2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO3 二、非选择题 9．(1)①写出水晶主要成分的化学式___________； ②写出N2的电子式___________； (2)写出氨的催化氧化的化学方程式___________； (3)下图所示装置中正极材料为___________(填“Cu”或“C”)，写出电池总反应式___________。 10．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图如图所示： (1)A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。 (2)正极的电极反应式为____________。 (3)放电过程中，由“________”(填“正”或“负”，下同)极区向________极区迁移。 (4)在电池反应中，每消耗，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。 【参考答案】 一、选择题 1．C 【分析】该装置为原电池，铁比较活泼，做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。 解析：A．闭合K，电子由铁棒通过导线移到碳棒上，故A错误； B．由分析可知，闭合K，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有紫红色固体析出，故B错误； C．闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，负极上减少的质量为，正极上增加的质量为，则理论上碳棒与铁棒的质量差为(8.4g+9.6g)=18g，故C正确； D．由分析可知，闭合K，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误； 故选C。 2．B 【分析】自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，吸热或非氧化还原反应不能设计成原电池，据此分析解答。 解析：A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A不符合题意； B．该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，所以不能设计成原电池，故B符合题意； C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不符合题意； D．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原