2.2化学平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡同步练习题 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝 C．压缩与混合气，气体颜色变深 D．工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 2．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B．2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 3．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述错误的是 A．利用作灭火剂，是因为铵盐易分解且吸热，同时分解产物不支持燃烧 B．红酒中添加，利用了的还原性和杀菌消毒的能力 C．是一种绿色消毒剂，可用于自来水杀菌消毒 D．利用制取K，该反应可以说明Na的金属性强于K 4．下列离子在水溶液中的颜色，错误的是 A．Cr2O为橙色 B．CrO为黄色 C．MnO为紫色 D．Fe3+为浅绿色 5．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应生成物为C和D B．从反应开始到1 s时， C．该反应为可逆反应 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 6．一定条件下，在某恒容密闭容器中发生可逆反应 ，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 A．反应放出a kJ热量 B．混合气体的密度不再发生变化 C．N和Y的物质的量之比为2：1 D．M的正反应速率等于X的逆反应速率 7．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，（ ） A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 8．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为： 。下列说法正确的是 A．反应平衡常数 B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D．上述反应中消耗的，转移电子数为 二、非选择题 9．可逆反应 达到化学平衡后，进行下列操作。 （1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。 ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________。 ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量__________。 ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量__________。 （2）如果平衡后保持温度不变，将容器容积增大一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是__________态，C是__________态。 10．甲在某一容积为 5L 的密闭容器内加入 0.2mol 的 CO 和 0.2mol 的 H2O，发生如下反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0，反应中 CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1）反应开始至达到平衡时，CO 的平均反应速率为 ______； 反应达到平衡时，c（H2O）＝ ______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是 ______。 ①CO减少的质量和CO2减少的质量相等； ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等； ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化； （3）若该反应使用催化剂加快反应速率，该反应的ΔH ______（填“变大”“变小”或“不变”）。 11．（1）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，用离子方程式解释原因：_________；实验过程中，为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________。 （2）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾（K2Cr2O7）水溶液中Cr2O与CrO的平衡关系：________;向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：_________。 （3） 常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：_______________，向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L-1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I-与Fe3+的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是 ( ) A 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象 B 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象 C 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象 D 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe（CN）6]溶液，检验是否有Fe2+生成 12．是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发