3.2.1分子晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

分子晶体测试题 一 选择题 1．分子晶体具有某些特征的本质原因是(　　) A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低 2．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是(　　) ①HCl　②HBr　③HI　④CO　⑤N2　⑥H2 A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②① 3．干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较正确的是(　　) A．晶体的熔点：干冰>冰 B．晶体中的空间利用率：干冰>冰 C．晶体中分子间相互作用力相同 D．晶体中键的极性和分子的极性相同 4．SiCl4的分子结构与CCl4的分子结构类似，对其作出如下推断，其中正确的是(　　) ①SiCl4晶体是分子晶体　②常温常压下SiCl4不是气体　③SiCl4的分子是由极性共价键形成的　④SiCl4的熔点高于CCl4的熔点 A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有① 5．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　) A．NH3、HD、C10H18 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 6．下列属于某分子晶体性质的是(　　) A．组成晶体的微粒是离子 B．能溶于CS2，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃ C．熔点为1 400 ℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点高，硬度大 7．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H，下列有关说法正确的是(　　) A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，不是分子晶体 C．水分子间通过H—O形成冰晶体 D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大 8．下列说法正确的是(　　) A．C60气化和I2升华克服的作用力不相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体 9．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是(　　) A．正硼酸晶体不属于分子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 10．下列说法正确的是(　　) A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合 B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的 C．冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1∶4 D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大 11．北京2022年冬奥会采用CO2临界直冷技术，实现“水立方”变为“冰立方”。干冰晶胞如图所示。下列说法错误的是(　　) A．冰、干冰晶体类型不同 B．“水立方”变为“冰立方”，密度减小 C．用干冰制冷比用氟利昂制冷环保 D．1个干冰晶胞的质量约为 g 12．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是(　　) A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子 C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2有6个 13.如图是甲烷晶体的晶胞结构，图中每个小球代表一个甲烷分子(甲烷分子分别位于立方体的顶角和面心)，下列有关该晶体的说法正确的是(　　) A．该晶体与HI的晶体类型不同 B．该晶体熔化时只需要破坏共价键 C．SiH4分子的稳定性强于甲烷 D．每个顶角上的甲烷分子与它最近且等距的甲烷分子有12个 14．C60分子和C60晶胞示意图如图所示。下列关于C60晶体的说法不正确的是(　　) A．C60晶体可能具有很高的熔、沸点 B．C60晶体可能易溶于四氯化碳中 C．C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D．C60晶体中每个C60分子与12个C60分子紧邻 15．下列说法正确的是(　　) A．酸性：H2SO4>H3PO4>H3BO3>H2CO3 B．在25 ℃、101 kPa下，2.24 L丙烯所含非极性键小于0.2NA C．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D．第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3 16．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： 第一组 A－268.8 B－249.5 C－185.8 D－151.7