7.1.1烷烃的性质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章 第一节 认识有机化合物　 第2课时　烷烃的性质 有机化合物 1.通过思考讨论及实验探究，了解烷烃的物理性质 及化学性质，初步学会有机物的学习思路，培养证 据推理与模型认知的素养。 2.通过对甲烷与氯气的反应特点分析，认识取代反应。 3.通过对烷烃性质的学习，初步了解烷烃在生产、 生活中的应用，培养科学态度和社会责任的素养。 学习目标 名称 分子式 电子式 结构式 空间构型 结构特点 甲烷 CH4 知识回顾 H C H H H 正四面体 4个键的长度和强度相同,夹角相等 1.甲烷的结构 2.写出乙烷、丙烷、丁烷的结构简式？ 乙烷：CH3CH3 丙烷：CH3CH2CH3 丁烷：CH3CH2CH2CH3 3.链状烷烃通式 CnH2n+2 随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化 1.所有烷烃均难溶于水 一、烷烃的物理性质 2.熔点、沸点和密度逐渐升高 3.常温下烷烃的状态： 气态 液态 固态 1 4 5 16 17 碳原子数 有机化学的学习方法基础： 结构决定性质！ 我们主要从有机物的结构着手，讨论结构与性质 之间的关系，并由此推广到陌生有机物之上。 实验探究 二、烷烃的氧化反应 实验1：甲烷与 KMnO4 溶液不反应 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或 高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。 甲烷的物理性质 色 味的 体，密度比空气 ， 溶于水。 无 气 无 小 难 向下排空气法 排水法 收集 0.717g•L-1(标准状况下) 知识回顾 实验探究 实验2：甲烷的燃烧 实验步骤 实验现象 实验结论 （1） 点燃纯净的甲烷 （2）在火焰的上方罩干燥洁净的烧杯 （3）向反应后的烧杯中注入澄清的石灰水 甲烷中含 氢元素 甲烷中含 碳元素 甲烷易燃 安静燃烧, 火焰呈淡蓝色 烧杯内壁上有水珠 澄清石灰水 变浑浊 有机物的燃烧化学方程式用“→”不用“ ” 烷烃的氧化反应（可燃性） CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 自主思考 点燃甲烷和空气的混合气体会有什么后果呢？ 爆炸 甲烷点燃一定要验纯。 煤矿安全措施： (1)建立良好的通风系统和监测系统，保证甲烷含量不在爆炸极限内； (2)严禁明火、电火花等。 瓦斯爆炸，伤亡惨重 自主学习1 写出乙烷、丙烷与氧气燃烧的化学方程式 2C2H6+7O2 4 CO2+6H2O 点燃 C3H8+5O2 3 CO2+4H2O 点燃 规律总结 2CnH2n+2+(3n+1)O2 2 n CO2+(2n+2)H2O 点燃 链状烷烃燃烧通式： 实验3：甲烷与氯气的反应 实验探究 实验操作 实验现象 ①试管内气体颜色逐渐 变浅 ②试管内壁有 出现, ③试管内有少量 , ④试管内液面上升 无明显现象 油状液滴 白雾 1.取代反应 三、烷烃的取代反应 甲烷的取代反应历程 名称 一氯甲烷 分子式 CH3Cl 状态（STP） 气态 二氯甲烷（液体） 三氯甲烷（液体） 四氯甲烷（液体） 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，叫做取代反应。 取代反应 写出乙烷与氯气反应的化学方程式， 并总结规律。 自主学习2 光照下甲烷与氯气发生取代反应 CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl 光 CH3Cl ＋ Cl2 CH2Cl2 ＋ HCl 光 CH2Cl2 ＋ Cl2 CHCl3 ＋ HCl 光 CHCl3 ＋ Cl2 CCl4 ＋ HCl 光 归纳总结 （五种）有机物和无机物的混合物 光照 反应条件 纯卤素 单质 反应物质 分步、同时进行 反应过程 (1)两种气体：CH3Cl、 HCl (2)三种油状液体：CH2Cl2、 CHCl3、CCl4。 (3)四种取代产物都难溶于水。 反应产物 稳定性 化学性质 氧化反应 烷烃跟酸、碱及高锰酸钾都不发生 反应，也难与其他物质化合。 烷烃可以在空气中燃烧。 烷烃在一定条件下，可以与卤素 单质发生取代反应。