第四章 化学反应与电能 学情检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 学情检测 一、选择题 1．下列相关方程式书写正确的是（　　） A．的水解方程式： B．的电离方程式： C．明矾可作为净水剂： D．铅蓄电池放电时负极反应式： 2．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（　　） A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 4．下列叙述正确的是（　　） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　） A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．液化石油气 6．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（　　） A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动 B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极 C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e- = 2CO2↑ + 12H+ 7．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如图。下列说法错误的是（　　） A．pH=2.0的溶液压强增大，主要是因为产生了H2 B．整个过程中，负极电极反应式为：Fe- 2e-=Fe2+ C．pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH= 2.0时，既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀 8．电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基 (·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是（　　） A．电源的X极为正极，Y极为负极 B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+ C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH 9．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中错误的是（　　） A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池放电时的负极电极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O C．燃料电池放电时的正极电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 10．工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（　　） A．阳极反应：Fe - 2e- = Fe2+ B．阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑ C．电解过程中工业废水的pH增大 D．可以将铁电极改为石墨电极 11．NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是 （　　） A．若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb B．交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2 C．阳极反应式为ClO2+e-=ClO2- D．制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移 12．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中错误的是（　　） A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D．循环2中的气体X为CO2 二、非选择题 13．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有