第二章 化学反应速率与化学平衡 学情检测 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.

第二章 化学反应速率与化学平衡 学情检测 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1. 一、选择题 1．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　） 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30 B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 30 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关催化剂的说法错误的是（　　） A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能 C．可能提高主反应选择性 D．能提高反应物转化率 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率，从而降低生产成本 4．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　） A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s） C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s） 5．向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．t1时，只有正反应 B．t2～t3时，反应不再发生 C．t2时，容器内有1.5molY D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 6．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深 C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅 7．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的密度不变 B．单位时间内生成n molD，同时生成n molC C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．C(g)的物质的量浓度不变 8．工业生产氨气的适宜条件中不包括（　　） A．用浓硫酸吸收产物 B．用铁触媒作催化剂 C．温度为400~500 ℃ D．压强为10~30 MPa 9．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 10．CuCl2溶液呈黄绿色，其中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2-(蓝色)+4Cl- ∆H＜0，下列可使溶液变成蓝色的方法是（　　） A．升温 B．加NaCl(s) C．加水稀释 D．加压 11．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（　　） A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同 B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率 C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显 D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用 12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 ，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1，c(A):c(B)＝2:3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125mol·L－1·min－1，下列说法错误的是（） A．反应速率υ(A)＝0.25mol·L－1·min－1 B．该反应方程式中，x＝1 C．4 min时，B的物质的量为2mol D．该反应的平衡常数K＝ 二、非选择题 13．将浓度均为0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。 已知该“碘钟实验”的总反应为H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，反应分反应A．H2O2+2I-+2H+=I2+2H