第二章第三节 化学反应的调控 专项训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的调控专项训练 一、单选题（12题） 1．关于合成氨工业的说法错误的是 A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B．工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C．从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D．为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化 2．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-905.9kJ·mol-1，下列叙述正确的是 A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO) C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低 3．一定条件下，存在可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.08mol∙L-1。则下列判断不正确的是 A．X、Y的转化率相等 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ∶ 3 C．c1:c2 = 1:3 D．c1的取值范围为0 mol∙L-1＜c1＜0.14 mol∙L-1 4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 5．工业上取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S2Cl2和1mol Cl2发生上述反应，SCl2和 Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H>0 B．A点对应的状态为化学平衡状态 C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率 D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K= 6．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．时，正、逆反应速率的大小关系为 B．的平均反应速率 C．内，的转化率为71.4% D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率 7．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是 A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同 B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率 C．使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程可表示为*N2+H→*NNH D．升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率 8．反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是 A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动 C．化学方程式中n＜p+q D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 9．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是    A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率 C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率 D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量 10．知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．X点CH4的转化率为20% C．X点与Y点容器内压强比为51∶55 D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆) 11．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是 A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1 B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g) C．Y的平衡转化率为75% D．平衡时，Z的体积分