2.3.1 共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1课时 共价键的极性 第三节 分子结构与物质的性质 第二章 教学目标 1. 认识共价键的极性并能判断分子中化学键的极性。 2. 了解分子的极性并能对分子的极性进行判断。 3. 了解键的极性对化学性质的影响，形成“结构决定性质”的化学观念。 情境引入 共价键的极性 H Cl δ＋ δ－ 1.0 3.0 极性共价键 共价键的极性 极性共价键 非极性共价键 成键原子 电子对 成键原子的电性 存在 不同种元素的原子 同种元素的原子 发生偏移 不发生偏移 共价键化合物(如HCl、H2O等) 部分离子化合物(如NaOH等) 非金属单质(如P4、O2等) 部分共价化合物(如H2O2等) 一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－) 电中性 分子的极性 极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分 呈正电性 (δ＋)，另一部分呈负电性(δ－) 分子的极性 非极性分子：正电中心和负电中心相重合的分子 Cl Cl 分子极性的判断方法 (1) 双原子分子 H2 O2 Cl2 HF 含非极性键的双原子分子中共用电子对无偏向，是非极性分子 含极性键的双原子分子中共用电子发生偏移，是极性分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性 分子极性的判断方法 (2) 多原子分子 C60 P4 完全由非极性键组成的多原子分子是非极性分子 O O C 分子极性的判断方法 δ＋ δ－ δ－ F1 F2 F合＝0 分子极性的判断方法 F合＝0，整个分子中电荷分布均匀，是非极性分子 C H H H H 正四面体形，C—H键的极性互相抵消( F合＝0) ，是 非极性分子 分子极性的判断方法 H O H F1 F2 F合≠ 0 O—H键是极性键，共用电子对偏O，分子结构为V形，两个O—H键的极性不能抵消（ F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 分子极性的判断方法 H H H N 三角锥形，不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 分子极性的判断方法 在ABn分子中，A—B键看作A、B原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断： F合＝0，为非极性分子 F合 ≠ 0，为极性分子 方法归纳 F合＝0 F合 ≠ 0 臭氧是极性分子 δ＋ δ－ δ－ O O O 臭氧是极性分子 臭氧分子的空间结构与水分子相似，分子中的共价键是极性键。臭氧分子有极性，但很微弱，仅是水分子极性的28%，其中心氧原子是呈正电性的，端位的两个氧原子是呈电负性的 由于臭氧极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 比较臭氧在水中的溶解度和其CCl4中的溶解度？ 思考提升 科学探究 已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示： (1) 分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。 H2O2属于极性分子 (2) H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合? H2O2属于极性分子还是非极性分子? 不重合 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 键的极性对化学性质的影响 为什么酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸？ 键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 键的极性对化学性质的影响 电负性：F＞Cl F—C—C—O—H F F O Cl—C—C—O—H Cl Cl O ＞ δ－ δ－ δ－ δ－ δ－ δ－ 键的极性对化学性质的影响 F的电负性 Cl的电负性 > F-C的极性 Cl-C的极性 > F3-C的极性 Cl3-C的极性 > 三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大 酸性： 三氟乙酸 三氯乙酸 > 键的极性对化学性质的影响 Cl—C—C—O—H Cl Cl O Cl—C—C—O—H H Cl O ＞ δ－ δ－ δ－ δ－ δ－ H—C—C—O—H H Cl O ＞ δ－ 键的极性对化学性质的影响 烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧基的酸性越弱 H—C—O—H O CH3—C—O—H O CH3—CH2—C—O—H O ＞ ＞