3.3.1金属晶体 离子晶体 测试题 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第1课时　金属晶体　离子晶体测试题 一　选择题 1．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是(　　) ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③第三周期金属元素Na、Mg、Al的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．物质结构理论提出：金属键越强，金属的硬度越大，熔、沸点越高。一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是(　　) A．硬度：Mg>Al B．熔点：Be>Mg C．硬度：Mg>K D．熔点：Ca>K 3．下列有关金属键的叙述错误的是(　　) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 4．(2023·济南高二检测)下列有关金属的说法正确的是(　　) A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．金属晶体的堆积方式会影响金属的性质 5．金属晶体熔、沸点的高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强度与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　) A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙 6．下列叙述正确的是(　　) A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键 C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键 D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 7．(2022·山东济宁高二检测)离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子间离子键的强弱，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 8．下列关于晶体的说法正确的组合是(　　) ①金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ②离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ③硬度由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 A．①②③ B．①②④ C．③⑤ D．①③ 9．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　) A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 10．下列性质中适合离子晶体的是(　　) ①熔点为1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点为10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点为－7.25 ℃，沸点为59.47 ℃ ④熔点为97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3 ⑤熔点为－218 ℃，难溶于水 ⑥熔点为3 900 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点较高，固体不导电，熔化时导电 A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤ 11．某复合型氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb。当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有良好的电学性能。下列说法正确的是(　　) A．金属Ca、Sr、Ba的熔点依次升高 B．用A、B、O表示的该复合型氧化物晶体的化学式为ABO3 C．在制造Fe薄片时，金属键完全断裂 D．V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子 12．铁有δ-Fe、γ-Fe、α-Fe三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是(　　) δ-Fe　　γ-Fe　　α-Fe A．三种同素异形体的性质相同 B．γ-Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个 C．α-Fe晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个 D．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 13．某离子晶体DxEC6的晶胞结构如图1所示，图2表示晶胞的