3.3.6离子浓度大小比较 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

溶液中粒子浓度大小的比较 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 1 学会比较溶液中离子浓度的大小 感谢您下载包图网平台上提供的PPT模板！包图网是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 2 树立微弱意识，立足平衡观念 1.树立微弱意识 (1)电离平衡 建立电离过程是微弱的意识 弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。 (2)水解平衡 建立水解过程是微弱的意识 弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 3 2.解决混合溶液中粒子浓度问题的整体思路 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 4 三、粒子浓度的分类比较 1.单一溶液中各离子浓度的比较 (1)一元弱酸溶液 如CH3COOH溶液： (2)一元弱碱溶液 如NH3H2O溶液： c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋) 溶质分子＞显性离子＞电离产物＞隐性离子 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 三、粒子浓度的分类比较 1.单一溶液中各离子浓度的比较 (3)简单盐溶液： 如CH3COONa溶液： 如NH4Cl溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋） 根据质子守恒： c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－) 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞水解产物＞隐性离子 溶质电离的离子＞H2O电离的离子 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞隐性离子 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 三、粒子浓度的分类比较 1.单一溶液中各离子浓度的比较 c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH－) (4)多元弱酸溶液： 如H2CO3溶液： 如H2S溶液： c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－) 弱酸分子＞c(H＋)＞一级电离产物＞二级电离产物＞c(OH－) 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 7 三、粒子浓度的分类比较 1.单一溶液中各离子浓度的比较 c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H＋) (5)多元弱酸的正盐溶液： 如Na2CO3溶液： c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋) 盐的水解程度＞＞水的电离程度 Na2SO3溶液： c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(H＋) 不水解的离子＞水解的离子＞显性离子＞一级水解产物＞二级水解产物＞隐性离子 Na2S溶液 c(Na＋)＞c(S2-)＞c(OH－)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H＋) 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 8 三、粒子浓度的分类比较 1.单一溶液中各离子浓度的比较 （6）多元弱酸酸式盐溶液 NaHCO3溶液 c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32-) NaHSO3溶液 c(Na＋)＞c(HSO3-) ＞c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(H2SO3) HCO3－的水解程度＞HCO3－电离程度 HSO3－的水解程度＞HSO3－电离程度 感谢您下载平台上提供的PPT模板！是正版商业图库，所有原创作品（含预览图）均受著作权法保护。 9 三、粒子浓度的分类比较 2.不同溶液中同一离子浓度的比较——溶液中其他离子对该离子的影响。 (1)相同物质的量浓度的下列溶液中，