2.1化学反应速率 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.1化学反应速率同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数 B．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 C．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而改变 D．反应物分子的每一次碰撞都是有效碰撞 2．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应物的总键能大于生成物的总键能 B．该反应的焓变 C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低 D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定 3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2+3H2 2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时化学反应速率表示正确的是 A．v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.75 mol·L-1·s-1 C．v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 4．少量铁粉与100 mL 1.0 mol∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 mol∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液 A．③⑤ B．②③ C．①④ D．②⑥ 5．下列措施中，会减小化学反应速率的是 A．煤燃烧时，将煤块粉碎 B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热 C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中 D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂 6．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s) C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min) 7．已知反应，经2min，B的浓度减少，对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A．用A表示的反应速率是 B．用B、C、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C．在2min末，用B表示的反应速率是 D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 8．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．无催化剂时，反应也能进行 B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， 9．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②恒容通入H2O(g) ③增加碳的用量 ④适当提高温度 ⑤恒容下充入N2 A．④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．①②④ 10．大气中温室气体含量剧增是导致异常天气出现的原因之一，温室气体二氧化碳和甲烷的再利用一直备受关注。研究发现CH4和CO2在催化剂作用下转化为CH3COOH，该反应在不同温度下，其催化剂催化效率和乙酸生成速率变化如图。下列关于该反应的说法错误的是 A．及时分离出乙酸，可以提高该反应的速率 B．温度超过250℃后，催化剂降低该反应活化能的功效在下降 C．根据图象可知，实际生产中选择的适宜温度是250℃ D．温度低于250℃时，乙酸生成速率加快是催化剂和反应温度协同作用的结果 11．中国科学家研究在催化剂上还原生成和的路径，各基元反应及相应的活化能(单位：)如图所示，下列有关说法正确的是 A．生成的各基元反应中，N元素均被还原 B．在催化剂上，更容易被还原为 C．决定生成的反应速率的基元反应为 D．生成的总反应方程式为 12．已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/mol·L-1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 下列说法正确的是 A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3 C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020mol·L-1，当减至一半时共耗时70min 13．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H的反应机理如下： 反应I：V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)