第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．在T℃、时，将1mol CO和3mol 充入体积可变的密闭容器中，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A． B．容器内压强不再发生变化 C．CO(g)和(g)的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体的密度不再发生变化 2．汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应2NO+2CO2CO2+N2可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时 A．反成完全停止 B．反应达到了平衡状态 C．反应物消耗完全 D．正反速率大于逆反应速率 3．关于下列转化过程分析不正确的是 A．中Fe元素的化合价为+2、+3 B．该转化过程中FeO和均做催化剂 C．过程Ⅱ的化学方程式为： D．该过程的总反应为： 4．已知反应：，时该反应的化学平衡常数。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 起始时物质的浓度/() 10分钟时物质的浓度/() 容器 温度/ 甲 400 1 1 0.5 乙 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，正确的是 A．甲中，10分钟内X的化学反应速率： B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，可能 D．丙中， 5．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2 K2=y ③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是（ ） A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+y C．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z= 6．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：，X的转化率随温度的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的 A．300℃时，0-5min内平均反应速率 B．b、c点对应的(Y)大小关系： C．c点时，反应消耗molX()，同时消耗molZ D．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的(X)减小 7．硫代碳酸钠在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。其制备原理为：。下列说法不正确的是 A．该制备反应属于熵增反应 B．与性质相似，不能被氧化 C．制备的反应属于非氧化还原反应 D．与盐酸反应，生成NaCl、和 8．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．该反应是一个放热反应 B．该反应在加热时应迅速升温到 C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好 D．增大压强可以提高的产率 9．反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在0~a min内用O2表示的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1，则a等于 A．2 B．4 C．5 D．8 10．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A． B． C． D．1mol干冰 11．过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．和能够降低反应的活化能 B．该反应历程中氢离子物质的量一直减小 C．Pd的化合价在反应历程中未发生变化 D．该历程的总反应为 12．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H＝−905.8 kJ∙mol−1，下列说法正确的是 A．该反应须在高温下才能自发进行 B．升高温度、增大压强都有利于提高NH3的平衡转化率 C．0.4 mol NH3与0.5 mol O2充分反应可释放90.58 kJ的能量 D．及时分离出混合体系中的水可以促使平衡正向移动 13．在一定温度，将 0.8 mol A(g)和 0.4 mol B (g)充入 2 L 的恒容密闭容器发生反应： 2A(g)＋B(g) xC(g)(x是化学计量数)，达平衡时测得 C(g) 的浓度为 0.060mol/L，B(g)的物质的量为0.28 mol。下列说法中正确的是 A．x=2 B．达平衡时A的转化率为40％ C．达平衡时，B的体积分数为10% D．反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5：4 14．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH>0，能否自发进行与温度有关 B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)